高中化学 1.3.2预测同主族元素的性质课时训练 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题.doc

预测同主族元素的性质1.下列关于同主族元素的说法中错误的是()A.同主族元素原子序数递增元素原子失电子能力逐渐增强B.同主族元素原子序数递增单质氧化性逐渐增强C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素的原子半径随原子序数增大而逐渐增大答案:B2.已知钾在空气中燃烧生成KO2。自然界中仅存在极微量的金属钫(Fr)它的已知同位素都有放射性它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质其中不正确的是()A.在已知元素中(稀有气体除外)它具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.氧化物的水化物是极强的碱D.单质的失电子能力比钠强解析:根据同主族和同周期元素性质递变规律可知原子半径最大的元素位于周期表的左下角即钫A正确;碱金属元素从上到下失电子能力逐渐增强D正确;由于Na在氧气中燃烧生成Na2O2K在氧气中燃烧生成KO2据此可知Fr在空气中燃烧应生成比Fr2O更复杂的氧化物B错误。答案:B3.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A.ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大C.ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下单质的熔点逐渐降低解析:同位素原子的质子数相同同主族元素自上而下原子半径逐渐增大非金属性逐渐减弱氢化物的稳定性逐渐减弱金属的熔点逐渐降低而非金属的熔点往往逐渐升高。答案:B4.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.与H2化合的能力X<YC.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析:ⅦA族元素原子的电子层数越大得电子能力越弱越难与H2化合所以选项A、B错误;气态氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系是判断非金属性强弱的依据选项D错误。答案:C5.下列叙述中正确的是()A.同周期元素的原子半径ⅦA族的为最大B.在周期表中0族元素的单质全部是气体C.ⅠA、ⅡA族元素的原子其半径越大越难失去电子D.所有主族元素的原子形成单核离子时的最高价数都和它的族序数相等解析:本题可根据同周期、同主族元素的性质递变规律来分析判断同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小则同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最小;ⅠA、ⅡA族元素的原子其半径越大越容易失去电子;所有主族元素的原子形成单核离子时的最高价数不一定和它的族序数相等如氧、氟无正价。答案:B6.下列叙述不正确的是()A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强解析:Na+、Mg2+、Al3+的核外电子排布完全相同因核电荷数依次增大故原子核对外层电子的吸引能力依次增大得电子能力增强氧化性逐渐增强只有C项错误。答案:C7.依据元素周期表及元素周期律下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同则原子序数R>M解析:C的非金属性比B强故H2CO3的酸性比H3BO3强A项错误;Mg的金属性比Be强故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强B项正确;HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C项错误;M+和R2-的核外电子层结构相同则M在R的下一周期原子序数M>RD项错误。答案:B8.短周期元素M、X、Y、Z其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是()A.M元素无负化合价B.原子半径:M>X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的化学式为YO2D.Z元素无正化合价解析:M元素原子的核外电子排布为则M为碳。设在X、Z中间的元素的原子序数为m则X、Z、Y的原子序数分别为m-1、m+1、m+8由题意可得(m-1)+(m+1)+(m+8)=32解得m=8即X为N、Y为S、Z为F。C元素在化合物中有-4价如CH4中A错;原子半径:S>C>N>FB错;S的最高价氧化物的化学式为SO3C错;F只有负价没有正价D对。答案:D9.(2015课标全国Ⅰ12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素原子序数依次增加且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中解析:因为W、X、Y、Z均为短周期