高中化学 1.3 元素周期表的应用-预测同主族元素的性质教学设计 鲁科版必修2-鲁科版高二必修2化学教案.doc

7预测同主族元素的性质教学设计教学环节教师活动学生活动设计意图【知识回顾】通过上节课同周期元素性质的递变规律的学习回顾：1、如何判断元素原子失电子能力（元素金属性）的强弱？2、如何判断元素原子得电子能力（元素非金属性）的强弱？3、同周期元素（除稀有气体外）自左向右随着元素序数的递增原子半径元素得电子能力（元素非金属性）、失电子能力（元素金属性）如何变化？学生回顾上节课主要内容然后自由发言。学生回忆上节课主要内容在知识结构的构建上能形成知识网络。【引入新课】门捷列夫的预言：1971年门捷列夫预言了类硅元素的存在。并准确的预言了这种未知元素的相关性质。15年后科学家发现了这种元素就是我们今天认识的锗。通过图片中的数据我们发现锗的性质与门捷列夫的预言及其相似。思考问题：门捷列夫是如何准确的预言未知元素的性质的？思考：同主族元素性质具有怎样的变化规律？请从原子结构方面给予预测学生画第1主族元素结构示意图预测同主族元素性质。【学习目标】以第ⅠA族、ⅦA元素为例掌握同主族元素相似性和递变性的变化规律并能用原子结构理论初步加以解释。通过探究金属钠、钾性质实验锻炼实验设计和归纳概括能力。了解元素“位置、结构、性质”三者间的关系初步学会运用元素周期表推测物质性质。学生了解本节课学习目标【评价方式】主动回答一次问题得1分。主动展示实验成果得3分。学习委员做好得分统计纳入量化。【自主学习】【提出问题】1.以ⅠA族或ⅦA族元素为例说明同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？2.请你推测同主族元素性质的相似性和递变性并尝试着从你学过的物质及变化中为你的推测寻找依据。自主学习课本23页到24页前两段完成表格1-表格2学生思考总结归纳培养学生分析归纳能力。【小组讨论】1.同主族元素的相似性和递变性性质为：2.请你从学过的化学反应中为同主族元素性质递变性规律寻找证据。小组同学自主讨论同主族元素性质递变规律寻找实验依据。1、同主族：相似性-最外层电子数相同化学性质相似递变性-从上至下原子半径增大失电子能力增强得电子能力减弱。培养学生理论分析能力【小结】培养自能力。合作探究二根据钾在周期表中的位置预测金属钾的性质并与金属钠的性质进行比较。【自主学习】学生结合课本24页自主学习完成表格3.培养自主学习能力。【观察实验】金属钾金属钠在水中的反应现象学生观察实验记录实验现象。培养总结归纳能力思考：根据钾和钠的性质预测第ⅠA族其它金属与水反应的强烈程度。视频播放锂、铷、铯与水反应的实验视频。ⅠA族元素单质与水反应的剧烈程度是：锂＜钠＜钾＜铷＜铯结论：同主族元素原子从上往下电子层数增多原子半径逐渐增大失电子能力增强得电子能力减弱。开拓学生视野补充课本外知识。【巩固检测】【自主学习】自主学习：阅读课本P24内容体会元素周期表在科学家研究物质结构、发现新元素、合成新物质等方面的作用。学生自主学习课本24页内容。培养自主学习寻找资料的能力【总结归纳】【巩固检测】【总结提升】这节课有什么收获？