河南省中考化学复习 第7讲 常见的酸和碱课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

第7讲常见的酸和碱知识结构考点1常见酸的性质和用途2.常见酸的物理性质和用途有白雾出现其他常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性在实验室中常用它作________。(2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分生成黑色的炭。此过程属于化学变化。【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即用大量水冲洗然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气因而实验室制H2时不用浓硫酸。(4)浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时一定要把________沿器壁慢慢注入________里并用________不断________。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中由于水的密度较小水会浮在浓硫酸上面溶解时放出的热量能使水立刻沸腾使硫酸液滴向四周飞溅造成危险。【温馨提示】稀释浓硫酸口诀：酸入水沿器壁缓慢倒不断搅。4.酸的化学性质(酸五条)2FeCl3＋3H2ONaCl＋H2OBaSO4↓＋2HCl考点2常见碱的性质和用途极易吸收水分CaO＋H2O===Ca(OH)2【温馨提示】①有个性的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀(难溶于水)；Fe(OH)3红褐色沉淀(难溶于水)；难溶性碱不能使指示剂变色。②在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；变质原因是易与空气中的CO2反应生成碳酸盐。如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。③非金属氧化物与碱反应时碱必须可溶；非金属氧化物一般有CO2、SO3、SO2等。4.氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究(详见实验突破)(1)氢氧化钠变质：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)氢氧化钙变质：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O考点3酸碱指示剂和pH【温馨提示】①巧学速记：石蕊“酸里红碱里蓝”；酚酞“遇酸色不变遇碱红艳艳”。②指示剂遇到酸溶液或碱溶液时变色的是指示剂。③指示剂能判断溶液的酸碱性但不能确定溶液一定是酸或碱。用指示剂不能测定溶液的酸碱度。2.溶液酸碱度的表示法——pH溶液的酸碱性常用pH来表示pH的范围一般在________之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。(1)溶液的酸碱性与pH的关系pH<7溶液显____性pH越____酸性越强；pH＝7溶液显____性；pH>7溶液显____性pH越____碱性越强。(2)pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可得出待测溶液的pH此法测得的pH为整数。【注意事项】①pH试纸不能直接浸入溶液以免污染溶液；②pH试纸不能用水润湿因为润湿试纸相当于稀释待检验的溶液则会导致测量结果不准；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。(3)溶液酸碱度的应用①化工生产中许多反应都必须在给出一定pH的溶液里才能进行。②农业生产中通过调节pH来改良土壤酸碱性。③监测雨水pH了解空气污染情况以便采取必要措施。④测定人体pH帮助人们了解身体健康状况。考点4中和反应及其应用3．应用：(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入________(填名称)。(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用________来中和反应的方程式是______________________________________。(3)用于医药：中和胃酸可服用________性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)可涂一些______物质(如________)减轻痛痒。规范书写1.化学式书写酸：盐酸________)硫酸________)硝酸________)碱：氢氧化钠________)氢氧化钙________)氨水________)2.化学方程式书写Ⅰ.体现酸化学性质的反应(1)金属＋稀酸―→盐＋H2↑①_________________________________________________________；___________________________________________________________②___________________________________________________________；_____________________________________________________________③__________________________________________________________；_