河南省中考化学 第18讲 常见的酸和碱（讲）课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

第18讲常见的酸和碱酸碱指示剂常见的酸2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；硫酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分常用作某些气体的________。(3)稀释由于浓硫酸的密度比水的密度______且溶于水时________________因此稀释浓硫酸时一定要把__________________并不断________。4．酸的化学性质：(____________的通性)红色CuCl2常见的碱Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH氢氧根离子(OH－)FeCl3酸和碱在空气中的质量变化【方法指导】主要抓住浓硫酸的吸水性会使质量增加属于物理变化浓盐酸具有挥发性会使溶液的质量减少属于物理变化氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应使质量增加属于化学变化。[对应练习]1．(2015·洛阳模拟)下列物质敞口放置在空气中一段时间后质量会减少的是()A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．烧碱酸的化学性质【方法指导】理解酸的通性以及反应的现象硫酸的特性是解决此类题的关键。[对应练习]1．(2015·遵义)酸溶液中都含有H＋因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中不属于酸的共同性质的是()A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气2．(2015·嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法某同学在学习了硫酸的化学性质后初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生的反应五个圈中的物质属于不同的类别)。(1)已知N是金属单质则N可以是________。(填一种即可)(2)请写出稀硫酸与V反应的一个化学方程式：___________________________________。(合理即可)碱的化学性质(1)A中发生反应的化学方程式为__________________________。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫___________。(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液可以选择下列_______(填序号)进行试验。①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体如果加入的是饱和碳酸钠溶液白色固体的化学式是__________；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)白色固体的化学式是__________。【方法指导】熟记碱的通性以及氢氧化钠、氢氧化钙的制取保存是解答此类题的关键。[对应练习]1．(2015·郑州模拟)化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是()A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C．医疗上用纯酒精作消毒剂D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污2．(2015·长春)结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识回答下列问题。(1)可用来改良酸性土壤的固体是____________；(2)从微观角度看它们的溶液具有相似化学性质的原因是__________________；(3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可选用的试剂是____________。一、有关氢氧化钠变质的探究1．变质原理：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。2．成分分析(1)没有变质：NaOH；(2)部分变质：NaOH和Na2CO3；(3)全部变质：Na2CO3。3．检验步骤及现象(1)取少量样品于试管中向试管中加入足量的稀盐酸若无气泡产生说明氢氧化钠没有变质；(2)另取少量样品于试管中滴入足量的氯化钙产生白色沉淀过滤取滤液少许滴入几滴酚酞试液若溶液变红色说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色说明氢氧化钠全部变质。二、有关氢氧化钙变质的探究1．变质原理：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。2．成分分析(1)没有变质：Ca(OH)2；(2)部分变质：Ca(OH)2和CaCO3；(3)全部变质：CaCO3。3．检验步骤及现象(1)取少量样品于试管中向试管中加入足量的稀盐酸若无气泡产生说明没有变质；若有气泡产生说明部分变质或全部变质；(2)另取少量样品于试管中加水溶解过滤向滤液中滴入无色酚酞向滤渣中加入稀盐酸若无色酚酞变红色产生气泡说明部分变质；若无色酚酞不变红产生气泡说明全部变质。氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究【实验和推断】(1)加入的适量A溶液是______________________________(填名称)。若现象a为有气泡产生则说明氢氧化钠已经变质。(2)若现象b为_____________说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是____(填“A”或“B”)。A．密封保存B．