中考化学复习 第7讲 酸和碱课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

第7讲知识梳理4.化学性质（1）与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊变_______无色酚酞遇酸________。（2）与活泼金属反应：①通式：酸+活泼金属→盐+氢气②举例：锌和盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（3）与金属氧化物反应：①通式：酸+金属氧化物→盐+水②举例：Fe2O3+6HCl===FeCl3+3H2O（4）与碱反应：①通式：酸+碱→盐+水②举例：a.盐酸和氢氧化钠___________________。b.硫酸和氢氧化钡Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+H2O。（5）与盐反应：①通式：酸+盐→新盐+新酸②举例：a.碳酸钙和盐酸__________________________（有气体生成）。b.氯化钡和硫酸_______________________（有白色沉淀生成）。5.用途（1）盐酸：用于金属表面除锈制造药物等；人体胃液中含有少量的盐酸可帮助消化。（2）硫酸：用于生产化肥、农药精炼石油金属除锈等。浓硫酸具有吸水性在实验室中常用作干燥剂。（3）硝酸；用于生产化肥、染料、炸药。二、常见的碱1.定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。2.常见的碱及其特性（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称火碱、_______、苛性钠。白色固体；极易溶于水并放出大量的热；在空气中易吸收水分潮解有强烈的腐蚀性。（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称消石灰、__________。白色粉末状固体；微溶于水溶解度随温度的升高而________。3.化学性质（1）与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_______能使无色酚酞溶液________。（2）与非金属氧化物反应：①通式：碱+非金属氧化物→盐+水。②举例：a.氢氧化钠和二氧化碳：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。b.氢氧化钙和二氧化碳：___________________________。（3）与酸反应：①通式：碱+酸→盐+水②举例：a.氢氧化铁和盐酸：3HCl＋Fe(OH)3===FeCl3＋3H2O（现象：红褐色液体消失溶液呈_____）。b.举例：氢氧化铜和硫酸：___________________________。（现象：蓝色固体消失液体由________________）（4）与盐反应：①通式：碱+盐→新碱+新盐②举例：氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4（现象：有___________生成）。4.用途（1）NaOH：作气体干燥剂；重要的化工原料用于肥皂、石油、纺织、印染等工业；生活中可以用来除油污等。（2）Ca(OH)2:作建筑材料；制漂白粉；农业上用于______________和配制农药波尔多液。三、中和反应极其应用1.定义：酸与碱作用生成__________的反应。（此定义不可逆反不是所有生成盐和水的反应都属于中和反应。）2.实质：中和反应的实质酸溶液中的_______与碱溶液中的___________结合生成水。3.用途（1）改良土壤的酸碱性如用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂废水例如硫酸厂的污水中有硫酸等杂质可用熟石灰中和处理。（3）用于医药如胃酸过多可服用含Al(OH)3或者Mg(OH)2的药物治疗；被蚊虫叮咬痛痒难忍是因为蚊虫向人体内注入了蚁酸可涂抹含弱碱性的物质（如肥皂、牙膏）等。四、溶液的酸碱性1.表示：定量地表示溶液酸碱度的一种方法——pH。2.溶液pH与酸碱性的关系：3.溶液pH的测定使用pH试纸时用____________蘸取待测液滴在（或涂在）pH试纸上然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照便可得溶液的pH。4.pH的应用（1）化工生产中许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。（2）农业生产中通过调节pH来改良土壤酸碱性。（3）检测雨水pH了解空气污染情况以便采取必要措施。（4）测定人体pH帮助人们了解身体健康状况。1．敞口放置的浓盐酸和浓硫酸一段时间后溶质、溶质质量分数都会减小是因为浓盐酸具有挥发性浓硫酸具有吸水性所以它们都要密封保存。2．浓硫酸具有强腐蚀性如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即用大量水冲洗然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。3．酸具有通性的原因是都含有氢离子具有特性的原因是酸根不同。4．氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到发生反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2该反应放热。5．氢氧化钠必须要密封保存的原因：a.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分表面潮湿并逐渐溶解；b.氢氧化钠会