中考化学复习 第18讲 常见的酸和碱常见的酸课件 新人教版-新人教版初中九年级全册化学课件.ppt

第18讲常见的酸和碱常见的酸1.概念：酸碱指示剂是指跟_______________起作用而显示不同的物质。2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色【注意】（1）指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时变色的是指示剂而不是酸性溶液或碱性溶液。（2）根据指示剂颜色变化能判断溶液的酸碱性但不能确定此溶液一定是酸或碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性如Na2CO3溶液显碱性。常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质2.用途：盐酸可用于制化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；硫酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。3.浓硫酸的特性（1）腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时应立即冲洗最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。（2）吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分常用作某些气体的。（3）稀释由于浓硫酸的密度比水的密度且溶于水时____________因此稀释浓硫酸时一定要把_______________并不断。4.酸的化学性质（H＋的通性）（3）能与金属氧化物反应酸＋金属氧化物→盐＋水（5）能与某些盐反应酸＋盐→新盐＋新酸常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙色、态制取（化学方程式）注意2.碱的化学性质（OH－的通性）（3）碱与酸反应碱＋酸→盐＋水氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、有关氢氧化钠变质的探究1.变质原理：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。2.成分分析（1）没有变质：NaOH；（2）部分变质：NaOH和Na2CO3；（3）全部变质：Na2CO3。3.检验步骤及现象（1）取少量样品于试管中向试管中加入足量的稀盐酸若无气泡产生说明氢氧化钠没有变质；若有气泡产生说明部分变质或全部变质。（2）另取少量样品于试管中滴入足量的氯化钙产生白色沉淀过滤取滤液少许滴入几滴酚酞试液若溶液变红色说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色说明氢氧化钠全部变质。3.检验步骤及现象（1）取少量样品于试管中向试管中加入足量的稀盐酸若无气泡产生说明没有变质；若有气泡产生说明部分变质或全部变质。（2）另取少量样品于试管中加水溶解过滤向滤液中滴入几滴无色酚酞向滤渣中加入稀盐酸若无色酚酞变红色滤渣中产生气泡说明部分变质；若无色酚酞不变红滤渣中产生气泡说明全部变质。【注意】由于Ca（OH）2为微溶物故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca（OH）2是否已变质。酸和碱在空气中的质量变化[命题解读]酸和碱在空气中的质量变化在中考中主要以文字叙述的形式在选择题中考查。命题点有：判断常见的酸（硫酸、盐酸）、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）在空气中质量的变化及发生变化的本质。【例1】（2017河南）下列溶液在空气中敞口放置后溶液质量因发生化学反应而减小的是（）A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液【方法指导】浓硫酸的吸水性会使质量增加属于物理变化；浓盐酸具有挥发性会使溶液的质量减少属于物理变化；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应使质量增加属于化学变化。[对应练习]1.（2017赤峰）下列物质需要密封保存的是（）A.浓硫酸B.大理石C.硝酸钾D.氧化铜2.（2016宁夏）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后溶液中（）A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大后者变小酸的化学性质[命题解读]酸的化学性质是中考的必考内容主要以文字叙述结合图片的形式考查在各个题型中均有涉及。命题点有：①酸与酸碱指示剂作用；②酸与活泼金属的反应；③酸与金属氧化物的反应；④酸与碱的反应；⑤酸与某些盐的反应。【例2】（2017宜宾）通过构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。（1）稀硫酸与锌反应的反应类型是。（2）可用稀硫酸与、____________等不同类的物质反应制取硫酸铜。（3）向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸溶液反应后过滤滤液中一定含有的溶质是（填化学式下同）可能存在的溶质是_______________________。【方法指导】理解酸的通性、反应的现象、硫酸的特性是解决此类题的关键。[对应练习]1.（2017广州）下列关于H2SO4性质描述中不属于酸的通性的是（）（导学号58504078）A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气2.（2017福建）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。（1）A不可能是（填标号）。a.Mgb.Fec.Agd.Zn（2）若B为