（讲练测）高考化学一轮复习 专题6.3 化学键（讲）（含解析）-人教版高三全册化学教案.doc

专题6.3化学键1、了解化学键的定义。2、了解离子键、共价键的形成。3、了解化学键与化学反应的关系。一、化学键1．化学键的概念与分类（1）概念：相邻原子间的强相互作用。（2）分类根据形成过程不同化学键可分为离子键和共价键。2．离子键（1）概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用（2）成键粒子：阴、阳离子。（3）成键实质：静电作用。（4）形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。（5）表示方法①用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：；CaCl2：。②写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH：；NH4Cl：。3．共价键（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。（2）成键粒子：原子。（3）成键实质：共用电子对。（4）形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。（5）表示方法①用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：；CO2：。②写出下列物质的电子式Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。4.离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物【特别提醒】电子式书写的注意事项1．同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)可将电子全部标成“·”或“×”。2．单一原子形成的简单阳离子其离子符号就是该阳离子的电子式如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。3．在化合物中如果有多个阴、阳离子阴、阳离子必须是相隔的即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如CaF2要写成－Ca2＋－不能写成Ca2＋eq\o\al(－2)也不能写成Ca2＋－－。4．在用电子式表示物质形成的过程时由于不是化学方程式所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子表示为。【典型例题1】【2017届河北省武邑中学高三上周考（9.4）】下列用电子式表示物质的结构中正确的是（）A．K2SB．H2SC．(NH4)2SD．BaF2【答案】AD【考点定位】考查电子式正误判断【点评】在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子）这种式子叫做电子式。物质的电子式既体现其构成元素之间的结合方式也决定着该物质的化学性质因此学会正确书写电子式是学生应具备的基本技能。中学生在书写电子式时主要有以下几种常见错误：1.漏写没有参加成键的电子对；2．漏写或错用“［］”及错写电荷数；3．漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆；4．将相同离子错误合并；5．电子式中微粒排列错误；6．电子（电子对）排列错误；7．用电子式表示形成【迁移训练1】【百强校·2016届哈师大附中期中】下列物质中含有相同的化学键类型的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】试题分析：A、四种物质含有的化学键分别是离子键、极性键、极性键、离子键和极性键A错误；B、四种物质含有的化学键分别是非极性键、离子键、极性键、极性键B错误；C、四种物质含有的化学键均是极性键C正确；D、四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性键、极性键和非极性键、极性键、非极性键D错误答案选C。考点：本题主要是考查化学键判断二、化学键与化学反应1．化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质是反应中能量变化的根本。2．物质的溶解或熔化与化学键变化（1）离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子离子键被破坏。（2）共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后能与水反应其分子内共价键被破坏如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后与水分子作用形成水合离子从而发生电离形成阴、阳离子其分子内的共价键被破坏如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后其分子内的共价键不被破坏如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。（3）单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后能与水反应其分子内的共价键被破坏如Cl2、F2等。3．化学键对物质性质的影响（1）对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高就是因为其中的共价键很强破坏时需消耗很多的能量。N