（讲练测）高考化学一轮复习 专题8.3 化学平衡移动（讲）（含解析）-人教版高三全册化学教案.doc

专题8.3化学平衡移动理解影响化学平衡的因素(浓度、温度、压强、催化剂等)认识其一般规律。理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。能正确分析化学平衡图像。一、化学平衡移动1、概念可逆反应达到平衡状态以后若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程叫做化学平衡的移动。2、过程3、平衡移动方向与反应速率的关系（1）v正>v逆平衡向正反应方向移动。（2）v正=v逆平衡不移动。（3）v正<v逆平衡向逆反应方向移动。4、平衡移动会伴随着哪些变化（1）反应速率的变化(引起平衡移动的本质但速率变化也可能平衡不移动)主要看v正与v逆是否相等如果v正≠v逆则平衡必然要发生移动如v正、v逆同时改变相同倍数则平衡不移动。（2）浓度的变化平衡移动会使浓度变化但是浓度的变化不一定使平衡移动。（3）各组分百分含量的变化。（4）平均相对分子质量的变化。（5）颜色的变化(颜色变化平衡不一定发生移动)。（6）混合气体密度的变化。（7）转化率的变化。（8）温度变化5、影响因素若其他条件不变改变下列条件对化学平衡的影响如下：平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度v正、v逆均增大且v正′>v逆′正向移动.减小反应物的浓度v正、v逆均减小且v逆′>v正′逆向移动任一平衡体系增大生成物的浓度v正、v逆均增大且v逆′>v正′逆向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小且v正′>v逆′正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大且v逆′>v正′逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小且v正′>v逆′正向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小【典型例题1】【山东滕州一中2016届10月月考】一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件SO3(g)的平衡浓度不改变的是（）A．保持温度和容器内压强不变充入1molSO3B．保持温度和容器体积不变充入1molSO3C．保持温度和容器内压强不变充入1molO2D.保持温度和容器内压强不变充入1molAr【答案】A考点：平衡移动【点评】对于有气体参与的反应充入反应体系中的气体时一定看清容器的体积是否改变容器的体积不变充入反应体系中的气体可以增大该物质的浓度使平衡移动。若容器的体积改变而压强不变物质的浓度改变需要借助等效平衡等知识分析平衡的移动方向。若是充入惰性气体体积不变则平衡不移动若压强不变体积变大相当于减压平衡向气体体积增大的方向移动。【迁移训练1】【百强校·2016届武邑期末】在体积不变的绝热密闭容器中2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（）A．增大氧气浓度平衡正向移动平衡常数不变B．降低温度正反应速率比逆反应速率减小的程度小C．平衡时SO2气体的转化率为50%D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量【答案】A【解析】试题分析：A．增大氧气浓度平衡正向移动由于该反应的正反应是放热反应平衡正向移动使体系的温度升高则平衡常数减小错误；B．降低温度正反应速率和逆反应速率都减小温度对吸热反应影考点：考查化学平移动的影响的知识。二、化学平衡常数1、概念在一定温度下当一个可逆反应达到化学平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数用符号K表示。2、表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)K＝eq\f(cp©·cq(D)cm(A)·cn(B))(固体和纯液体的浓度视为常数通常不计入平衡常数表达式中)。3、意义（1）K值越大反应物的转化率越大正反应进行的程度越大。（2）K只受温度影响与反应物或生成物的浓度变化无关。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。4、化学平衡常数与平衡移动方向对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在一定温度下的任意时刻反应物与生成物浓度有如下关系：eq\f(ccC·cdDcaA·cbB)＝Qc称为浓度商。Qceq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(<K反应向正反应方向进行v正>v逆＝K反应处于化学平衡状态v正＝v逆>K反应向逆反应方向进行v正<v逆))【典型例