（讲练测）高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐（讲）（含解析）-人教版高三全册化学教案.doc

专题4.5氨和铵盐1、掌握氨及铵盐的性质及用途、2、掌握NH4+的检验。2、掌握氨的实验室制法。3、初步了解常见化肥。一、氨1、物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体易液化可作制冷剂常温、常压下1体积的水可溶解700体积的氨气。液氨与氨水的区别液氨氨水形成氨气液化氨气溶于水物质分类纯净物混合物微粒种类NH3NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH4＋、OH－存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2、分子结构电子式：空间结构：三角锥形。3、氨的化学性质（1）与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONHEQ\s(+4)+OH-氨气溶于水得氨水氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、NH3、H2O、NHEQ\s(+4)、OH-、H+。氨水为可溶性一元弱碱易挥发不稳定易分解：NH3·H2Oeq\o(=====\s\up7(△))NH3↑＋H2O。。（2）氨气与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近其现象为有白烟生成将浓盐酸改为浓硝酸也会出现相同的现象。化学方程式为：NH3+HCl===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。。②与CO2等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3（3）NH3的还原性①氨的催化氧化化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O②与其他氧化剂反应4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（白烟）（4）与盐溶液反应将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+AlCl3溶液生成白色沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2］++OH-+2H2O4、氨气的实验室制法（1）加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。装置：“固体+固体→气体”（与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同）。②收集：只能用向下排空气法。③干燥：用碱石灰（NaOH和CaO固体的混合物）。④验满方法：a、用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色；b、将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口有白烟产生。图1图2⑤环保措施：收集时一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球可减小NH3与空气的对流速度收集到纯净的NH3同时也可避免污染空气。（2）加热浓氨水①反应原理：NH3·H2O===NH3↑+H2O。②装置如图1（3）浓氨水中加固态碱性物质①反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONHEQ\s(+4)+OH-加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等）使平衡逆向移动同时反应放热促进NH3·H2O的分解。②装置如图2（4）氨气实验室制法的注意事项①实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固体因为NH4HCO3受热分解产生CO2使制得的NH3不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；NaOH容易吸水结块不利于NH3的产生和逸出且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。②吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为：5、工业制法N2+3H22NH3【典型例题1】【2015-2016学年江苏省扬州中学下3月月考】下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质其中能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收氨气【答案】C考点：考查氨气的制备和性质检验【点评】对于NH3的性质要掌握其特殊性质如溶解性、水溶液呈碱性、还原性等NH3的实验室制法需要从实验原理、实验装置、气体的干燥、收集方法、验满方法等方面掌握。【迁移训练1】【百强校·2016届平遥中学第二轮复习限时训练】从某些性质看：NH3和H2ONH2－和OH－N3－和O2－两两相似据此判断下列反应正确的是（）①2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑②CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O③3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑④NH