（课标版）2021高考化学一轮复习 第34讲 晶体结构与性质课件 新人教版.ppt

第34讲晶体结构与性质课标研读•备考定位方法点拨考点一晶体常识与四种晶体的比较考点一晶体常识与四种晶体的比较自主学习•探究提升1．晶体(1)晶体与非晶体的比较比较(2)获得晶体的三种途径。①__________物质凝固。②________物质冷却不经液态直接________(凝华)。③溶质从溶液中________。2．四种晶体的比较晶体类型3．晶体类型的5种判断方法(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断。①离子晶体的构成微粒是______________，微粒间的作用是__________。②原子晶体的构成微粒是________，微粒间的作用是__________。③分子晶体的构成微粒是________，微粒间的作用为________________。④金属晶体的构成微粒是________阳离子和____________，微粒间的作用是__________。(2)依据物质的分类判断。①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的________是离子晶体。②大多数__________单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的______、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。③常见的单质类原子晶体有__________、__________、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、____________等。④金属单质是________晶体。(3)依据晶体的熔点判断。①离子晶体的熔点________。②原子晶体的熔点________。③分子晶体的熔点______。④金属晶体多数熔点______，但也有少数熔点相当______。(4)依据导电性判断。①离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。②原子晶体一般为______导体。③分子晶体为______导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。④金属晶体是电的__________。(5)依据硬度和机械性能判断。①离子晶体硬度________、硬而脆。②原子晶体硬度______。③分子晶体硬度______且较脆。④金属晶体多数硬度______，但也有硬度________的，且具有延展性。4．晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较。①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体______离子晶体______分子晶体。②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。(2)同种晶体类型熔、沸点的比较。①原子晶体：(比较共价键强弱)原子半径越小→键长越短→键能越大→共价键越强→熔、沸点越高。如熔点：金刚石______碳化硅______晶体硅②离子晶体：(比较离子键强弱或晶格能大小)a．一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越大，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO______NaCl______CsCl。b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。③分子晶体：(比较分子间作用力大小)a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如沸点H2O______H2Te______H2Se______H2S。b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4______GeH4______SiH4______CH4。c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO______N2，CH3OH______CH3CH3。＞1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)凡是有规则外形的固体一定是晶体()(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性()(3)金属晶体导电的原因是在电场作用下电子定向移动()(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。()(5)熔融态物质凝固就得到晶体()(6)晶体有一定的熔、沸点()(7)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法：是否具有固定的熔沸点()(8)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子()(9)在分子晶体中一定有范德华力和化学键()(10)在石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力()(11)金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高()(12)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高()(13)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低()(14)离子晶体中一定不含有共价键()(15)分子晶体或原子晶体中一定不含离子键()(16)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高()(17)冰和固体碘晶体中的相互作用力完全相同()(18)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体()(19)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子