（全国版）2021高考化学一轮复习 第33讲 晶体结构与性质课件.ppt

《物质结构与性质》选修31.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。栏1．晶体与非晶体2．获得晶体的途径(1)__________物质凝固。(2)________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)溶质从溶液中________。3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的____________。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有____________。②并置：所有晶胞________排列、________相同。4．晶胞组成的计算——均摊法(1)原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是______。(2)方法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。②图示：在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。1．下图为离子晶体空间构型示意图：(●阳离子，○阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________、B________、C________。答案MNMN3MN22．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图甲、乙、丙分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为________。答案3∶2∶13．(1)图1是Cu元素与H元素形成的一种红色化合物的晶胞结构，则该化合物的化学式为________。(2)图2是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为________。4．(1)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为________。(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。1．原子晶体(1)金刚石晶体中，每个C与另外______个C形成共价键，C—C键之间的夹角是109°28′，最小的环是______元环。含有1molC的金刚石中，形成的共价键有______mol。(2)SiO2晶体中，每个Si原子与______个O成键，每个O原子与______个硅原子成键，最小的环是________元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是________原子，1molSiO2中含有______molSi—O键。2．分子晶体(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有________个。3．离子晶体(1)NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引______个Cl－，每个Cl－同时吸引______个Na＋，配位数为______。每个晶胞含______个Na＋和______个Cl－。(2)CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引______个Cs＋，每个Cs＋吸引______个Cl－，配位数为______。4．石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是________________，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是______，C原子采取的杂化方式是__________。5．常见金属晶体的原子堆积模型如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是CaF2、CsCl、NaCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是______(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)其中代表石墨的是______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为______个。(3)其中代表NaCl晶体的是______，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个，每个Na＋周围有______个距离最近且相等的Cl－，其立体构型为______________。(4)代表CsCl晶体的是______，它属于________晶体，每个Cs＋与______个Cl－紧邻。(5)代表干冰的是______，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。(6)代表CaF2晶体的