（课标版）2021高考化学一轮复习 第32讲 原子结构与性质课件 新人教版.ppt

第32讲原子结构与性质课标研读•备考定位考点一原子结构考点一原子结构自主学习•探究提升1．能层、能级与原子轨道之间的关系原子轨道3．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子总是先占有________的轨道，然后依次进入____________的轨道，使整个原子的能量处于____________。即原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于________状态。如图为构造原理示意图：2个单独1s22s22p63s23p4要注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区别与联系。5．原子状态与原子光谱(1)原子的状态①基态原子：处于____________的原子。②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从__________跃迁到__________状态的原子。(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会________或________不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为________分析。(3)基态、激发态及光谱示意图6．基态原子电子排布式的书写方法(1)知道原子序数书写核外电子排布式的方法。①常规方法：常根据构造原理(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)，各能级最多容纳的电子数及能量最低原理，依次由低能级向高能级排列，如31号元素镓，首先排满1s2，依次2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d10最后4p1。②原子序数大于18的方法：如31号元素，我们也可以用31－18＝13，然后在[Ar]的基础上再填充13个电子，如[Ar]3d104s24p1。(2)知道元素名称书写核外电子排布式的方法。①前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写，如S的最外层电子数为6，其排布式为[Ne]3s23p4。②第四周期的元素，要熟记元素名称，然后从K开始数，数到几，就可以写成“[Ar]＋几个电子”。如Fe，从钾开始数到铁为8，其排布式为[Ar]3d64s2；Se，从钾开始数到Se为16，其排布式为[Ar]3d104s24p4。(3)注意事项。基态原子失电子生成金属阳离子时，应先失去最外层上的电子，如Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失电子变为Fe2＋，失去的不是能量高的3d轨道上的电子，而是能量低的4s轨道上的电子。所以Fe2＋的基态核外电子排布式正确的为[Ar]3d6，其他[Ar]3d44s2、[Ar]3d54s1均错误。√××√××××××(13)Cr原子有6个未成对的电子()(14)原子光谱是因为电子的跃迁引起的()(15)某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7()(16)第4周期元素中，锰元素价电子层中未成对电子数最多()(17)ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量。()(18)6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则。()2．问题思考：(1)氧原子的核外电子排布式：_____________________。(2)硫原子的价电子排布式：______________________。(3)氮原子的电子排布图：___________________________。(4)Br－的结构示意图：__________________。(5)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有_____个未成对电子。(6)镍元素基态原子的电子排布式为___________________________________,3d能级上的未成对电子数为_____。(7)写出基态As原子的核外电子排布式：_______________________________________________。(8)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。(9)P原子的核外电子排布式为___________________________________。(10)基态Fe原子核外有_________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为__________________________________。(11)31Ga基态原子的核外电子排布是___________________________________。(12)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。(13)Co基态原子核外电子排布式为____________________________________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是______，基态原子核外未成对电子数较多的是________。(14)Cu2＋的电子排布式是_________________