（课标版）2021高考化学一轮复习 第33讲 分子结构与性质课件 新人教版.ppt

第33讲分子结构与性质课标研读•备考定位考点一共价键考点一共价键自主学习•探究提升1．共价键(1)共价键的本质与特征①本质：两原子之间形成______________。②特征：具有__________和________性。(2)共价键类型(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。键能大2．配位键与配位化合物的结构(1)配位键：由1个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。即：“电子对给予—接受键”称为配位键。(2)配位键的表示方法如：A→B，其中A表示提供____________的原子，B表示提供__________的原子，即接受电子对的原子。③组成：以[Cu(NH3)4](OH)2为例：3．σ键与π键的判断方法(1)依据重叠方式判断：“头碰头”重叠为“σ”键，“肩并肩”重叠为“π”键。s电子与s电子、p电子形成的共价键一定是σ键。(2)依据单、双键进行判断：共价单键是σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键；共价三键中含有一个σ键和两个π键。(3)依据强度方式判断：σ键的强度较大，较稳定。π键活泼，比较容易断裂。注意N≡N中的π键强度较大。4．极性键与非极性键的判断(1)看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是极性共价键；同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。(2)看电子对的偏移：有偏移的为极性键，无偏移的为非极性键。(3)看电负性：成键原子电负性不同，即不同种元素形成的为极性键。5．等电子原理____________相同、______________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质________，如CO和______。6．常见的等电子体与空间构型7．根据已知的一些分子的结构推测另一些与它等电子的微粒的立体构型，并推测其物理性质。(1)(BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电子体；(2)硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料；(3)白锡(β－Sn2)与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体；(4)SiCl4、SiO、SO的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，都形成正四面体形。1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)共价键的成键原子只能是非金属原子()(2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大()(3)所有分子中都存在化学键()(4)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键。()(5)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键弱()(6)H2O2分子中既有极性键，又有非极性键()(7)CH4与NH互为等电子体()(8)H2分子中的共价键不具有方向性()(9)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关()(10)通常σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强()(11)s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同()(12)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍()(13)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成()(14)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转()(15)常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA()(16)CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1()(17)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为14NA。()2．问题思考：(1)下列说法中正确的是()A．分子所含共价键的键长越长，键能越大，分子越稳定B．元素周期表第ⅠA族中的金属元素和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，键角为180°D．H—O键键能为462.8kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8kJ(2)1molHOOCCH2CH2CHO分子中含有______mol单键，_____mol双键；含有_____molπ键，______molσ键。(3)在[Ag(NH3)2]＋中________的______原子提供孤电子对，________提供空轨道。(4)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是____________________________________________________________________________________________________。(5)用“＞”或“＜”填空。①键能：H—F______H—Cl______H—Br______H—I，H—C______H—N______H—O______H—F