（全国版）2021高考化学一轮复习 第32讲 分子结构与性质课件.ppt

《物质结构与性质》选修31.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。栏1．本质原子之间形成______________(即电子云的________)。2．特征具有__________和__________。3．类型(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，通过得失电子形成离子键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越______，键长越______，分子越稳定。②[填一填]N≡N键的键能为946kJ·mol－1，N—N键的键能为193kJ·mol－1，则一个π键的平均键能为___________________，说明N2中______键比______键稳定(填“σ”或“π”)。5．等电子原理①等电子体：____________相同，______________相同的粒子互称为等电子体。如N2和CO、O3与SO2是等电子体。②等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2都存在三键，性质较稳定。题组一共价键类别的判断1．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。(1)只存在非极性键的分子是______(填序号，下同)；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是__________。(2)只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是______，只存在双键的分子是______，既存在单键又存在双键的分子是______。(3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。(4)不存在化学键的是______。(5)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性键的是______。2．在下物质中：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ键的是________________(填序号，下同)；(2)既有σ键，又有π键的是__________；(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______；(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________________；(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________________。(1)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。题组二共价键参数的应用3．结合事实判断CO和N2相对活泼的是________，试用下表中的键能数据解释其相对活泼的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________。解析由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量[(1071.9－798.9)kJ·mol－1＝273.0kJ·mol－1]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[(941.7－418.4)kJ·mol－1＝523.3kJ·mol－1]小，可知CO相对活泼。4．(2019·山东潍坊联考)已知键能、键长部分数据如下表：(1)下列推断正确的是________(填字母，下同)。A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：I2＞Br2＞Cl2C．沸点：H2O＞NH3D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF(2)下列有关推断正确的是______。A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键B．同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍C．键长越短，键能一定越大D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强(3)在HX分子中，键长最短的是________，最长的是________；O—O键的键长________(填“大于”“小于”或“等于