2012届高三化学总复习实用 必考1-2 化学计量在实验中的应用课件 新人教版.rar

第二讲化学计量在实验中的应用一、物质的量1．物质的量物质的量是一个表示含有一定粒子的集体，它的符号是，物质的量的单位是(简称，符号是)。1mol任何粒子集体中都含有个粒子。阿伏加德罗常数的近似值，物质所含微粒数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系式：n＝。2．摩尔质量单位物质的量的物质所具有的叫摩尔质量。符号为，单位为(或)。表达式：M＝。摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的相等。二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积一定和下单位物质的量的所占有的。符号是，单位(或)计算表达式：Vm＝。特例：在标准状况(℃，kPa)下，1mol任何气体所占的体积都约为。即标准状况下的气体摩尔体积为。2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的都含有相同数目的分子。三、物质的量浓度1．物质的量浓度以溶液中所含溶质B的来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为cB，单位是)，表达式cB＝。例如要表示NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度，c(NaOH)＝n(NaOH)/V[NaOH(aq)]。2．容量瓶(1)容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻璃塞，容量瓶上标有：。容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。实验中常用的是和的容量瓶。(2)容量瓶的使用注意事项①容量瓶容积与所要求的是否一致。②使用之前要检查是否漏水。在瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，使其2min，用沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏水，再把塞子旋转，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。③在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。④容量瓶只能用于配制溶液，储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。3．配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的或液体溶质的。称量(或量取)：用称取固体溶质质量；用量取所需液体溶质的体积。溶解(或稀释)：将固体或液体溶质倒入中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液沿引流注入容量瓶里。洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将洗涤液注入。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度处，改用加水，使溶液与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡均匀。考点一阿伏加德罗常数[答案]D阿伏加德罗常数应用时的注意事项1．状态问题(1)水在标准状况时为液态或固态；(2)SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；(3)碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。2．特殊物质的摩尔质量：如D2O、T2O、18O2等。3．某些物质分子中的原子个数：如稀有气体(为单原子分子)、O3、白磷(P4)、S8等。4．一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、P4、CO2等。5．较复杂的化学反应中，转移电子数的计算：如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、电解AgNO3溶液等。6．一定要注意气体是否处于标准状况及状态是否为气态。7．特别要注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动和部分电离等。8．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目1．(2009·福建，8)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．24g镁原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA[解析]本题考查阿伏加德罗常数。一个Mg原子最外层有2个电子，24gMg的物质的量为1mol，故最外层电子数为2NA，A错；乙酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，溶液中H＋小于0.1NA，B错；1个甲烷分子含有10个质子，故1mol甲烷分子含有质子数为10NA，C对；标准状况下，乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，D错。[答案]C2．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A．2mol重水含有NA个D2O分子B．1g氢气含有NA个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D．22.4L水含有NA个H2O分子[解析]2mol重水含有2NA个D2O分子，A错；1g氢气含有NA个H2分子，B错；根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子，C正确；水为液体，所以22.4L水含有的分子个数不是NA，D错。[答案]C3．能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C.0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数[解析]选项A中1molNa含有的电子数