高考化学 化学计量在实验中的应用（2）总复习课件3.ppt

一、物质的量浓度的概念3．明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚如NH3溶于水得NH3·H2O但我们习惯上计算氨水的质量分数时认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4。二、一定物质的量浓度溶液的配制(2)溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(如果是浓硫酸则烧杯中应先加水再加浓硫酸并边加边搅拌)加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下再用玻璃棒引流让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；(3)洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内以确保溶质全部进入容量瓶防止产生误差；轻轻振荡容量瓶使溶液充分混合；(4)定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度线1～2cm改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀；【基础题二】配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠加入100mL容量瓶中加水溶解定容B．称取10.6g无水碳酸钠加入100mL蒸馏水搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时未用玻璃棒引流直接倒入容量瓶中D．称取10.6g无水碳酸钠在烧杯中溶解后恢复到常温转移至100mL容量瓶并定容摇匀E．称取28.6g十水碳酸钠在烧杯中溶解后恢复到常温将溶液和洗涤烧杯、玻璃棒后的液体转移至100mL容量瓶定容后塞好瓶塞反复倒转摇匀三、关于物质的量浓度的计算【基础题三】将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg/cm3则该盐酸的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L重要考点1有关物质的量浓度的计算2．计算气体溶于水所得溶液的物质的量浓度时要注意：(1)溶液的体积必须用溶液的质量(气体的质量加上水的质量)除以溶液的密度。(2)溶液体积要换算成以“L”为单位。(3)在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度。[设标准状况下气体体积为V(L)水的体积为VH2O(L)溶液的密度为ρ]计算式为：c＝【考点释例1】在一定温度下某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg·cm－3溶质的质量分数为w%物质的量浓度为cmol·L－1溶液中含氢氧化钠质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)。______________________________________________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c。______________________________________________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c。______________________________________________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数。______________________________________________。【解析】(1)溶质的质量分数为w%相当于wg溶质溶于100－wg水中故S＝；(2)C＝mol·L－1。(3)c＝0.25dwmol·L－1。(4)由公式c＝可推知w%＝＝×100%＝×100%。答案：(1)S＝×100g(2)c＝1000mL·L－1××＝mol·L－1(3)c＝＝0.25dwmol·L－1(4)w%＝