高三化学总复习实用 必考12 化学计量在实验中的应用课件 新人教.ppt

第二讲化学计量在实验中的应用一、物质的量1．物质的量物质的量是一个表示含有一定粒子的集体它的符号是物质的量的单位是(简称符号是)。1mol任何粒子集体中都含有个粒子。阿伏加德罗常数的近似值物质所含微粒数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系式：n＝。2．摩尔质量单位物质的量的物质所具有的叫摩尔质量。符号为单位为(或)。表达式：M＝。摩尔质量单位为g/mol时在数值上与物质的相等。二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积一定和下单位物质的量的所占有的。符号是单位(或)计算表达式：Vm＝。特例：在标准状况(℃kPa)下1mol任何气体所占的体积都约为。即标准状况下的气体摩尔体积为。2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下相同体积的都含有相同数目的分子。三、物质的量浓度1．物质的量浓度以溶液中所含溶质B的来表示的溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为cB单位是)表达式cB＝。例如要表示NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度c(NaOH)＝n(NaOH)/V[NaOH(aq)]。2．容量瓶(1)容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器带有磨口玻璃塞容量瓶上标有：。容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。实验中常用的是和的容量瓶。(2)容量瓶的使用注意事项①容量瓶容积与所要求的是否一致。②使用之前要检查是否漏水。在瓶中加入适量蒸馏水塞紧瓶塞使其2min用沿瓶口缝处检查看有无水珠渗出。如果不漏水再把塞子旋转塞紧倒置试验这个方向有无渗漏。③在容量瓶里进行溶质的溶解应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。④容量瓶只能用于配制溶液储存溶液因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀从而使容量瓶的精度受到影响。3．配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的或液体溶质的。称量(或量取)：用称取固体溶质质量；用量取所需液体溶质的体积。溶解(或稀释)：将固体或液体溶质倒入中加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)用搅拌使之溶解冷却到室温后将溶液沿引流注入容量瓶里。洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次将洗涤液注入。振荡使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水直到液面接近刻度处改用加水使溶液与刻度相切。把容量瓶盖紧再振荡均匀。考点一阿伏加德罗常数[答案]D阿伏加德罗常数应用时的注意事项1．状态问题(1)水在标准状况时为液态或固态；(2)SO3在标准状况下为固态常温常压下为液态；(3)碳原子数大于4的烃在标准状况下为液态或固态。2．特殊物质的摩尔质量：如D2O、T2O、18O2等。3．某些物质分子中的原子个数：如稀有气体(为单原子分子)、O3、白磷(P4)、S8等。4．一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、P4、CO2等。5．较复杂的化学反应中转移电子数的计算：如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、电解AgNO3溶液等。6．一定要注意气体是否处于标准状况及状态是否为气态。7．特别要注意题目中的隐含条件如考虑水解、平衡移动和部分电离等。8．注意分散系的变化导致微粒数目的变化如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体因为胶体微粒是分子的集合体所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目1．(2009·福建8)设NA为阿伏加德罗常数下列叙述正确的是()A．24g镁原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下22.4L乙醇的分子数为NA[解析]本题考查阿伏加德罗常数。一个Mg原子最外层有2个电子24gMg的物质的量为1mol故最外层电子数为2NAA错；乙酸为弱酸在水溶液中不能完全电离溶液中H＋小于0.1NAB错；1个甲烷分子含有10个质子故1mol甲烷分子含有质子数为10NAC对；标准状况下乙醇为液体不能根据气体摩尔体积计算其物质的量D错。[答案]C2．已知阿伏加德罗常数为NA下列说法正确的是()A．2mol重水含有NA个D2O分子B．1g氢气含有NA个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D．22.4L水含有NA个H2O分子[解析]2mol重水含有2NA个D2O分子A错；1g氢气含有NA个H2分子B错；根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子C正确；水为液体所以22.4L水含有的分子个数不是NAD错。[答案]C3．能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1mol金属钠含有的