广东省2021高考化学一轮复习 专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件.pptx

考点清单水时发生电离。2.电离方程式的书写(1)强电解质的电离用“ ”,弱电解质的电离用“ ”。(2)多元弱酸分步电离,以第一步为主,如碳酸存在电离H2CO3 HC +H+(主),HC  H++C (次)。多元弱碱的电离以一步电离表示,如Fe(OH)3 ⑦Fe3++3OH-。(3)强酸的酸式盐完全电离,弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。例如:NaHSO4:NaHSO4 Na++H++S (水溶液中)NaHSO4 Na++HS (熔融状态)NaHCO3:NaHCO3 Na++HC (水溶液中或熔融状态)HC  H++C (水溶液中)三、弱电解质的电离平衡1.在一定温度下,当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时,电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化,达到⑧电离平衡状态。 弱电解质的电离平衡特点:(1)是动态平衡,电离方程式中用“ ”;(2)平衡时溶液中离子浓度和分子浓度⑨保持不变;(3)条件改变,平衡发生移动。2.外界条件对电离平衡的影响如0.1mol·L-1的醋酸溶液[CH3COOH H++CH3COO-(ΔH>0)],若改变条件后,有如下变化:3.电解质溶液的导电性电解质溶液之所以能够导电,是由于溶液中存在能够自由移动的离子,这些离子在外加电源的作用下,会向两极定向移动形成电流。溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷,离子浓度越大,离子所带的电荷越多,溶液的导电能力也就越强。四、弱电解质的电离平衡常数弱电解质的电离是一个可逆过程,弱电解质溶液中除水分子外还存在弱电解质分子。在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度幂的乘积与溶液中 未电离的分子的浓度之比是一个常数,这个常数叫作电离平衡常数。通常用Ka(Kb)表示弱酸(碱)的电离平衡常数,如醋酸的电离平衡常数表示为Ka=  。五、弱电解质电离平衡常数的意义及影响因素1.根据电离平衡常数数值的大小,可以对弱电解质的电离程度进行估算,Ka(Kb)值越大,弱酸(碱)电离程度越大,酸(碱)性越强。相同条件下常见弱酸的酸性强弱排序:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO2.电离平衡常数随温度变化而变化,大多数弱电解质电离过程中的热效应ΔH>0,故温度升高能促使弱电解质电离;电离平衡常数与弱酸(碱)的浓度无关,同一温度下,无论弱酸(碱)浓度如何变化,K值均不变;若弱电解质为多元弱酸,进行分步电离时,第一步电离程度常远大于第二步电离,即 ≫ ,如H2CO3: =4.4×10-7, =5.6×10-11。考点二水的电离溶液的酸碱性一、水的电离1.电离方程式水是一种极弱的电解质:H2O+H2O  H3O++OH-。简写为 H2O H++OH-。2.纯水在室温下的常用数据(1)c(H+)=c(OH-)= 1.0×10-7mol·L-1。(2)KW=c(H+)·c(OH-)= 1.0×10-14。(3)pH= 7。二、影响水的电离平衡的因素1.水的电离过程是 吸热过程,升高温度能促进电离,所以降温时KW减小,升温时KW增大。但不论温度升高或降低,纯水中c(H+)和c(OH-)始终相等。2.向纯水中加入酸或碱,可以增大水中的H+或OH-浓度,均可使水的电离平衡向 逆反应方向移动(即分子化的方向)。向水中加入可溶性的盐,若组成盐的离子能与水电离产生的H+或OH-发生反应,生成难电离的物质,则能够破坏水的电离平衡,使水的电离平衡向 电离方向移动,可使水溶液呈碱性或酸性;若所加的盐既不能与水中的H+或OH-发生反应,又不能电离产生H+或OH-,则不能破坏水的电离平衡,不使水的电离平衡发生移动。若向水中加入活泼金属,由于活泼金属与水电离出的H+反应,促进水的电离,溶液中c(OH-) 增大,c(H+) 减小。三、溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。(1)c(H+) >c(OH-),溶液呈酸性;(2)c(H+) =c(OH-),溶液呈中性;(3)c(H+) <c(OH-),溶液呈碱性。2.溶液的pH 四、pH的测定方法1.pH试纸的使用方法:把pH试纸放在洁净干燥的 表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,待变色后与 标准比色卡对比,读出pH(整数)。2.常用酸碱指示剂及其变色范围3.水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-,只是相对含量不同而已,并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为25℃时,KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,仍为同一个常数。4.在研究水溶液体系中离子的成分时,不要忽略H+和OH-共同存在。另外,通过对水的离子积的研究,知道水溶