2021高考化学一轮复习 专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性精练（含解析）.docx

-26-专题八弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性【考情探究】课标解读内容弱电解质的电离平衡水的电离溶液的酸碱性解读1.理解弱电解质在水中的电离平衡2.了解强电解质和弱电解质的概念3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算3.掌握中和滴定实验的基本操作4.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法考情分析该专题内容是近几年的必考内容。主要考查影响弱电解质电离平衡的因素,通过图像判断强、弱电解质,计算电离常数,比较微粒浓度大小,进行pH的相关计算和中和滴定的迁移应用等,命题时与水解相结合又增加了试题难度,预计在今后的高考中出现的概率仍较大备考策略备考时应重点关注数形结合与分析推理型选择题、滴定终点判断的规范表达,同时,要了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用【真题探秘】【基础集训】考点一弱电解质的电离平衡1.常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是()A.a~c点,溶液中离子数目先增大后减小B.b点溶液pH=7,说明c(NH4+)=c(R-)C.c点溶液中存在c(NH4+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)D.b、c两点对应溶液中,水的电离程度相同答案B2.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中c(NH3·H2O)c(NH4+)增大B.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小C.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)·KW不变D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)答案B3.25℃时,将1.0Lwmol·L-1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体,溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是a>b>cB.c点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.加入NaOH过程中,c(Na+)·c(OH-)c(CH3COO-)的值减小D.若忽略溶液体积变化,则25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=0.2w-0.2×10-7答案D考点二水的电离溶液的酸碱性4.25℃时,体积均为100mL、浓度均为0.1mol/L的两种一元碱MOH和ROH的溶液中,分别通入HCl气体,lgc(OH-)c(H+)随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)()A.a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-26mol2/L2B.b点溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)C.c点溶液的pH=7,且所含溶质为ROH和RClD.碱性:MOH>ROH,且MOH是强碱,ROH是弱碱答案B5.下列实验误差分析错误的是()A.用湿润的pH试纸测某稀碱性溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小答案B6.常温下,向20.00mL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是()A.常温下,Ka(HA)约为10-5B.M、P两点溶液对应的pH=7C.b=20.00D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)答案B【综合集训】1.(2018湖北荆州第一次质量检查,14)关于相同体积、pH均为3的醋酸溶液和盐酸,下列说法中正确的是()A.稀释至原体积的10倍后,两者的pH变化醋酸溶液大于盐酸B.用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸溶液C.加入一定量的锌粉,产生气体的体积相同,则醋酸溶液一定过量D.加入足量的锌粉,产生氢气的速率随时间的变化如图所示答案C2.(2018安徽马鞍山二模,13)室温时,1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法中错误的是()A.M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)B.HA的电离常数约为10-4C.浓度均为0.1mol·L-1的NaA和HA混合溶液的p