2020版高考化学一轮复习 物质结构与性质 第35讲 晶体结构与性质课件.ppt

第35讲晶体结构与性质【考纲要求】1.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2.了解分子晶体结构与性质的关系。3.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。4.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。5.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。6.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。7.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。考点突破考点突破梳理、讲解、训练一站式突破实例(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接。③溶质从溶液中析出。(3)形状:一般而言晶胞都是平行六面体。(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法。①如图:②非长方体:如三棱柱微点拨【思维诊断】(5)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。()(6)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”。()(7)立方晶胞中,顶点上的原子被4个晶胞共用。()(8)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔、沸点。()考点演练2.(1)Ti的氧化物和CaO相互作用形成钛酸盐,其晶胞结构如图所示。该晶胞中Ca2+的配位数是,该晶胞的化学式为。2.(2)M原子的外围电子排布式为3s23p5,与铜形成化合物的晶胞如图所示(灰点代表铜原子),该晶体的化学式为。考向二考查晶体密度和微粒间距离的计算4.(1)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,已知CuH晶体结构单元如图所示。该化合物的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为cm(用含ρ和NA的式子表示)。4.(2)CuFeS2的晶胞如图所示,晶胞参数a=0.524nm,b=0.524nm,c=1.032nm;CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与个S原子相连,列式计算晶体密度ρ=。4.(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm,Na+半径为102pm,H-的半径为,NaH的理论密度是g·cm-3。练后反思考点二四类晶体的组成与性质2.离子晶体的晶格能3.四种晶体类型的比较硬度微点拨4.典型晶体模型46范德华力【思维诊断】(5)在NaCl晶体中,每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个。()(6)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。()(7)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。()(8)碳有三种同素异形体:金刚石、石墨和C60,其熔点由高到低的顺序为:C60>金刚石>石墨。()考点演练2.(2018·新疆喀什模拟)现有几组物质的熔点(℃)数据:(3)C组中HF熔点反常是由于。(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因为________。考向二晶体结构的分析与熔点的比较4.下列说法正确的是()A.钛和钾都采取图1的堆积方式B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置,此方式在三维空间里堆积,仅得简单立方堆积C.图3是干冰晶体的晶胞,晶胞棱长为acm,则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D.图4是一种金属晶体的晶胞,它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC……堆积的结果考向三晶体结构的综合考查请回答下列问题:(1)上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能(填“大于”或“小于”)MgO晶体,原因是。(4)每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为。(5)冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是________________________________________________________。6.碳元素的单质有多种形式,如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:回答下列问题:(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为、。(3)C60属于晶体,石墨属于晶体。(4)石墨晶体中,层内C—C键的键长为142pm,而金刚石中C—C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的共价键,而石墨层内的C—C间不仅存在共价键,还有键。(5)金刚石晶胞含有个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率(不要求计算结果)。练后反思真题体验考题、考向、考法感悟中升华2.(2018·全国Ⅱ卷,