（全国版）高考化学一轮复习 第33讲 晶体结构与性质课件-人教版高三全册化学课件.ppt

《物质结构与性质》选修31.理解离子键的形成能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶体的类型了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。3.了解晶格能的概念了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的特征能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。栏1．晶体与非晶体2．获得晶体的途径(1)__________物质凝固。(2)________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)溶质从溶液中________。3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的____________。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有____________。②并置：所有晶胞________排列、________相同。4．晶胞组成的计算——均摊法(1)原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有那么每个晶胞对这个原子分得的份额就是______。(2)方法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。②图示：在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时要注意晶胞的形状不同形状的晶胞应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有如六棱柱晶胞中顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。1．下图为离子晶体空间构型示意图：(●阳离子○阴离子)以M代表阳离子以N表示阴离子写出各离子晶体的组成表达式：A________、B________、C________。答案MNMN3MN22．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积如图甲、乙、丙分别代表这三种堆积方式的结构其晶胞内金属原子个数比为________。答案3∶2∶13．(1)图1是Cu元素与H元素形成的一种红色化合物的晶胞结构则该化合物的化学式为________。(2)图2是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构其中R为＋2价G为－2价则Q的化合价为________。4．(1)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中镁原子和硼原子是分层排布的下图是该晶体微观结构的透视图图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为________。(2)在硼酸盐中阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸根则多硼酸根离子符号为________。1．原子晶体(1)金刚石晶体中每个C与另外______个C形成共价键C—C键之间的夹角是109°28′最小的环是______元环。含有1molC的金刚石中形成的共价键有______mol。(2)SiO2晶体中每个Si原子与______个O成键每个O原子与______个硅原子成键最小的环是________元环在“硅氧”四面体中处于中心的是________原子1molSiO2中含有______molSi—O键。2．分子晶体(1)干冰晶体中每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有________个。3．离子晶体(1)NaCl型：在晶体中每个Na＋同时吸引______个Cl－每个Cl－同时吸引______个Na＋配位数为______。每个晶胞含______个Na＋和______个Cl－。(2)CsCl型：在晶体中每个Cl－吸引______个Cs＋每个Cs＋吸引______个Cl－配位数为______。4．石墨晶体石墨层状晶体中层与层之间的作用是________________平均每个正六边形拥有的碳原子个数是______C原子采取的杂化方式是__________。5．常见金属晶体的原子堆积模型如图表示一些晶体中的某些结构它们分别是CaF2、CsCl、NaCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是______(填编号字母下同)其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)其中代表石墨的是______其中每个正六边形占有碳原子数平均为______个。(3)其中代表NaCl晶体的是______每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个每个Na＋周围有______个距离最近且相等的Cl－其立体构型为______________。(4)代表CsCl晶体的是______它属于________晶体每个Cs＋与______个Cl－紧邻。(5)代表干冰的是______它属于________晶体每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。(6)代表CaF2晶体的是______每个Ca2＋周围距离最近且等距离的F－有______个；每