（全国版）2021高考化学一轮复习 第13讲 硫及其重要化合物课件.ppt

非金属及其化合物栏1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：_____________________________________，表现________性。④与NaOH溶液反应：____________________________________________，表现________性和________性。①酸性氧化物的通性a．与水反应：________________________。b．与NaOH溶液反应：过量NaOH：_______________________________________________。少量NaOH：__________________________________________。c．与CaO反应：______________________________。②氧化性与H2S反应：_________________________________。③还原性a．与O2反应：______________________。b．与酸性高锰酸钾反应：____________________________________________________。④漂白性：使品红溶液褪色常见漂白剂的漂白原理(3)实验室制备SO2①反应原理：______________________________________________________。②干燥：用__________干燥。③收集方法：向______排空气法或排饱和NaHSO3溶液。④尾气吸收：NaOH溶液或氨水。酸雨[判一判](1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白()(2)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()(4)用KOH溶液鉴别SO2和SO3(g)()(5)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学反应()(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()(7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()(8)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色()4．三氧化硫SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：___________________，放出大量的热，SO3是________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。题组一SO2的性质及探究1．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2②NH3③NO2④H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①____________；②____________；③____________；④______。(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因①____________________________________________________________________________________________________________________________________；④____________________________________________________________。2．(2019·山东日照模拟)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________________、________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________________________________________。(4)尾气可采用______________________溶液吸收。解析(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管，因此是蒸馏烧瓶(注意与圆底烧瓶的区别)。(2)由于SO2中S的价态处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，所以通入酸性KMnO4溶液时被氧化，酸性KMnO4溶液被还原，溶液颜色由紫红色变为无色；通入Na2S溶液时，SO2体现氧化性，发生归中反应，生成单质硫，可看到无色溶液中出现黄色浑浊。(3)SO2漂白品