（全国版）2021高考化学一轮复习 第9讲 铁及其重要化合物课件.ppt

金属及其化合物1.了解铁及其重要化合物的制备方法。2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。栏1．铁铁位于周期表中第______周期______族，是一种应用最广泛的变价过渡金属元素，在自然界既有游离态的铁又有化合态的铁。(1)原子结构(2)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。(3)化学性质铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2价、＋3价两种价态的化合物。按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①与非金属单质的反应ⅰ与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁诱，其主要成分为__________。点燃：______________________。ⅱ与Cl2的反应：___________________________。ⅲ与S的反应：____________________。②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：_________________________________。③与酸的反应ⅰ与非氧化性酸反应的离子方程式：_____________________________。ⅱ与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸________，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生，例：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。④与某些盐溶液的反应ⅰ与CuSO4溶液反应的离子方程式：______________________________。ⅱ与FeCl3溶液反应的离子方程式：__________________________。(4)用途：产量最大，用途最广泛，是最重要的金属。[填一填]铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与____________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。所选试剂：①Cl2②O2③H2O(g)④S⑤盐酸⑥稀硝酸(足量)⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCl2溶液2．铁的氧化物3．铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2①性质：白色絮状物，具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由______色迅速变成________色，最后变为________色，方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；②制备：用可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，注意防止氧化。还原性5．铁盐的性质(1)Fe3＋的氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为__________，如FeCl3溶液与氢硫酸反应的离子方程式：_____________________________________。(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于______性较强的溶液中，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。[想一想]FeCl3、FeCl2、Fe3O4和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制备？若能，并写出其反应的化学方程式。题组一铁及其化合物的性质和应用1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族()(2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸()(5)铁在空气中常温下生成Fe2O3，在氧气中加热时生成FeO，燃烧时生成Fe3O4()(6)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3()(7)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2()(8)Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜()(9)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色()(10)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(11)铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶液呈浅绿色，具有净水作用()(12)将FeCl3溶液蒸干可得到FeCl3晶体()(13)能用铁壶烧水，是由于铁与水不发生反应()题组二用守恒思想判断氧化物的组成2．准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g，则这种铁的氧化物为()A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．以上都不是3．铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()A．FeO·3Fe2O3B．2FeO·3Fe2O3C．FeO·2Fe2O3D．2FeO·Fe2O3题组三