高考化学一轮复习课件：第14讲 硫及其重要化合物（67）.ppt

第14讲硫及其重要化合物【考纲要求】1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解硫元素的重要化合物对环境的影响。考点1硫及其氧化物的性质(3)化学性质(反应用化学方程式表示)2.二氧化硫
(1)物理性质(2)化学性质(反应用化学方程式表示)3.三氧化硫
(1)物理性质
熔点16.8℃,沸点44.8℃,常温下为态,标准状况下为态。
(2)化学性质4.硫的氧化物对大气的污染
(1)硫的氧化物来源、危害及治理【多维思考】
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥。()
(2)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。()
(3)将SO2通入品红溶液中,溶液褪色,加热后无变化。()
(4)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。()
(5)将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入CO2,产生沉淀。()
(6)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性。()
(7)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应()
(8)等物质的量的S、O、Cl2与Fe化合,S消耗的n(Fe)最少。()
(9)标准状况下,等体积SO2、SO3、H2S含S原子数相等。()2.气体SO2与H2S混合完全反应后,用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫,分别简述洗涤原理。考点演练2.下列说法正确的是()
A.硫单质常存在于火山喷口附近
B.进行SO2性质探究实验时,多余的SO2应排到实验室外
C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3考向二性质多样的SO2
3.关于SO2的叙述中正确的是()
A.燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2
B.SO2是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸
C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D.SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl),体现SO2的还原性4.导学号96656085如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()
5.在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入下列四种气体:①Cl2②NH3③NO2④H2S,均会产生沉淀。
回答下列问题:
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
①;②;
③;④。
(2)用离子方程式表示①和④产生沉淀的原因
①;
④。归纳总结考向三SO2与CO2的性质比较
6.下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是()
①澄清石灰水②KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液
A.①②③⑤ B.②③④⑤
C.只有① D.①②7.已知:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,填写下列空白:(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③,则可以检出的物质是;不能检出的物质是。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②,则可以检出的物质是;不能检出的物质是。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①,则可以检出的物质是;不能检出的物质是。思维建模考点2硫酸及硫酸根离子的检验(2)化学性质
①稀硫酸具有酸的通性②浓硫酸的特性2.硫酸的用途
(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油,制造炸药、农药、染料等,是实验室里常用的试剂。考点演练2.(2016·上海卷改编)一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是()
A.过量的氢气与氧气
B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的铜与浓硫酸
D.过量的锌与18mol·L-1硫酸归纳总结CB易错易混考点3硫及其化合物的综合应用2.当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示【多维思考】
1.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C里加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。A、B、C、D、E按顺序排列是。2.A为非金属单质,B是一种具有还原性的二元含氧弱酸,D为一种非金属氧化物的气体,E为白色沉淀。它们之间的转化关系如图。
(1)写出下列物质的化学式:
A:,D:,E:。
(2)写出B→E的离子方程式:。考点演练2.导学号16972015在下列物质转化中,A是一种盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当