（全国版）2021高考化学一轮复习 第7讲 钠及其重要化合物课件.ppt

金属及其化合物1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。栏1．钠(1)物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小但比煤油的大。(2)化学性质——强还原性2NaCl钠与稀盐酸、水、乙醇三者的反应速率由快到慢的原因：钠与三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力逐渐减小，则反应速率逐渐减小。[填一填]金属钠着火，不能用H2O、泡沫灭火器灭火的原因是________________________________________________________________________________________，通常用______________________掩埋。(3)钠的制取及保存①制取：____________________________________。②保存：密封保存，通常保存在________________中。(4)钠的用途2．氢氧化钠(1)物理性质：NaOH的俗名为________、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，______溶于水并放出大量的热；有________性，吸收空气中的水分而________；有很强的腐蚀性。(2)化学性质——具有碱的通性①能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色；②与酸发生中和反应，如：________________________________________；③与酸性氧化物反应生成盐和水，如：___________________________________________；④能与某些盐发生复分解反应，如：______________________________________________________。(3)NaOH的制取①土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===_________________________；②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O电解___________________________。提示：①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O物理题组一钠和氢氧化钠的性质辨析1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中()(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()√××√×√题组二钠与水反应的拓展延伸2．(2019·河北武邑月考)将一粒黄豆大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是()A．反应后的水溶液可以使酚酞变红B．钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声C．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动，最后消失D．食盐水出现浑浊现象解析钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，酚酞在碱性条件下呈红色，故A正确；钠跟食盐水反应的实质是钠与水反应，与跟水反应的剧烈程度相同，故B错误；钠的熔点较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，并在液面上四处游动，故C正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂水的质量减少，有氯化钠析出，饱和食盐水出现浑浊，故D正确。3．(2019·湖北荆州模拟)向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1盐酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同解析钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。4．按要求书写反应的离子方程式(1)将Na投入到CuSO4溶液中______________________________________________________。(2)将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液_________________________________