（江苏专用版）2020版高考化学总复习 专题十 第1讲 原子结构与性质课件.pptx

第1讲原子结构与性质考点一原子结构考点一原子结构2.原子轨道(1)轨道形状s电子的原子轨道呈①球形。p电子的原子轨道呈②纺锤形。(2)能量关系相同电子层上原子轨道能量的高低:ns<np<nd<nf……形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s<3s<4s……同一电子层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等,如2px、2py、2pz轨道的能量相等。3.原子核外电子的排布规律(1)三个原理能量最低原理:原子的核外电子排布遵循构造原理,使整个原子的能量处于最低状态。构造原理示意图:泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳两个电子,而且它们的自旋状态③相反。洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总(2)基态原子核外电子排布的表示方法4.基态、激发态与光谱(1)基态原子:处于⑩最低能量的原子。(2)激发态原子:当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,原子变成激发态原子。(3)原子光谱:不同元素的原子中电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素的原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)p电子的原子轨道能量一定比s电子的原子轨道的能量高。 (✕)(2)钠元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p62d1。 (✕)(3)磷元素基态原子的电子排布图为。 (✕)(4)同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。 (✕)(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2。 (✕)(6)2p和3p轨道形状均为纺锤形,能量也相等。 (✕)(7)1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布。 (√)2.【多维思考】(1)Mn的电子排布式能否书写为1s22s22p63s23p64s23d5?(2)请用核外电子排布的相关规则解释Fe3+比Fe2+更稳定的原因?题组一根据核外电子排布特点推断元素A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B.Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3答案AY元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1,s能级最多容纳2个电子,故n-1=2,解得n=3,故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4,Y为S元素,由X、Y、Z在周期表中的位置可知,X为F元素,Z为As元素。S元素原子的外围电子排布为3s23p4,A项错误;Y为S元素,处于第三周期第ⅥA族,B项正确;X为F元素,处于第二周期,第二周期只有2种金属元素,含有6种非金属元素,含非金属元素最多,C项正确;Z为As元素,是33号元素,原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,D项正确。2.下列各组表述中,两个原子不属于同种元素原子的是 (C)A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B.2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的价层电子排布式为2s22p5的原子C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子解析3p能级有三个轨道,按洪特规则可知,电子先分别排在三个不同轨道,且自旋状态相同,所以3p能级有一个空轨道,说明为3p2,A项不符合题意;2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子,则2p能级上是5个电子,B项不符合题意;M层全充满而N层为4s2的原子,M层全充满则M层应为18个电子,而后者的M层上只有8个电子,C项符合题意;最外层电子数是核外电子总数的 的原子中,最外层电子数要小于或等于8个电子,且电子总数为5的倍数,所以可得该原子原子序数可能是5、10、15、20、25、30、35、40,其中满足最外层电子数是核外电子总数的 且符合核外电子排布规则的只能是35号元素,该元素原子的最外层电子排布式为4s24p5,D项不符合题意。3.A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为;(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩原子相同,B的元素符号为,C的元素符号为;(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为;(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为;(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,则n=;原子中能量最高的是电子。答案(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[