（江苏专用版）2020版高考化学总复习 专题十 第3讲 晶体结构与性质课件.pptx

第3讲晶体结构与性质考点一晶体的基本类型与性质考点一晶体的基本类型与性质2.离子晶体的晶格能(1)定义指拆开1mol离子晶体使之形成⑧气态阴离子和⑨气态阳离子时所⑩吸收的能量。单位:kJ·mol-1。(2)影响因素离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,晶格能越大。离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。 (✕)(2)具有规则几何外形的固体一定是晶体。 (✕)(3)固态物质一定是晶体。 (✕)(4)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。 (✕)(5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。 (√)(6)通过X-射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体。 (√)(7)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。 (✕)(8)离子晶体一定都含有金属元素。 (✕)2.【多维思考】(1)如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞,则甲晶体中x与y的个数比是,乙中a与b的个数比是,丙中一个晶胞中有个c离子和个d离子。 (2)CO2和SiO2在物理性质上有较大差异,原因是什么?题组一均摊法确定晶体的化学式(2)某含钛化合物晶胞结构如下图所示,该化合物的化学式为。(3)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如下图所示,该化合物的化学式是。 答案(1)Cu2O(2)CaTiO3(3)CuCl2·2H2O2.石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为,该材料的化学式为。 答案12M3C60方法技巧“均摊法”突破晶胞组成的计算(1)原则:晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个粒子分得的份额就是 。(2)方法:①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算②非长方体晶胞中粒子的数目视具体情况而定,如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占。题组二晶体类型的判断答案(1)离子晶体(2)分子晶体(3)分子4.有A、B、C三种晶体,分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成,对这三种晶体进行实验,结果如下表:(1)晶体的化学式分别为A、B、C。(2)晶体的类型分别是A、B、C。(3)晶体中微粒间作用力分别是A、B、C。答案(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键范德华力方法技巧晶体类型的判断方法2.依据物质的分类判断(1)活泼金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。3.依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高,常在数百至一千摄氏度。(2)原子晶体的熔点高,常在一千摄氏度至几千摄氏度。(3)分子晶体的熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度。(4)金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。4.依据导电性判断(1)离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。(2)原子晶体一般为非导体。(3)分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子,也能导电。(4)金属晶体是电的良导体。5.依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大且脆;原子晶体硬度大;分子晶体硬度小且较脆;金属晶体多数硬度大,但也有较小的,且具有延展性。题组三晶体熔、沸点比较(5)NaF的熔点(填“>”“=”或“<”) B 的熔点,其原因是。答案(1)SiC、Si、金刚石金刚石>SiC>SiC—C键、C—Si键、Si—Si键的键长依次增大,键能依次减小,熔点依次降低(2)冰冰晶体中分子间存在氢键(3)CS2和CO2均为分子晶体,CS2的相对分子质量大,分子间作用力大,因此CS2熔、沸点高于CO2(4)BN>MgBr2>SiCl4(5)>两者均为离子化合物,且离子所带电荷数均为1,但后者离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低解析(1)SiC、Si、金刚石为原子晶体,原子晶体中共价键键长越短,键能越大,熔、沸点越高。(2)冰晶体中含有氢键,熔点比干冰高。(3)CS2、CO2均为分子晶体,组成、结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高。(4)BN为原子晶体,MgBr2为离子晶体,SiCl4为分子晶体,故熔点:BN>MgBr2>SiCl4。6.(1)离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点由高到低的