（江苏专用版）2020版高考化学总复习 专题四 第1讲 原子结构课件.pptx

第1讲原子结构考点原子结构核外电子排布与元素推断考点原子结构核外电子排布与元素推断(2)构成原子的各种微粒及相互关系a.质子数(Z)=④核电荷数=⑤原子核外电子数2.元素、核素、同位素(1)“三素”概念的辨析 3.核外电子排布与排布规律序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原则a.每层最多容纳的电子数为 2n2个。b.最外层不超过 8个(K层为最外层时不超过2个)。c.次外层不超过 18个,倒数第三层不超过 32个。4.原子或离子结构示意图5.核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易 失去电子,形成阳离子,表现出 还原性,在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易 得到电子,活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)3H核内质子数为2。 (✕)(2)37Cl原子核内中子数为20。 (√)(3)2H+核外电子数为2。 (✕)(4)13C和15N核内中子数相同。 (✕)(5)1 O的摩尔质量为18g·mol-1。 (✕)(6)最外层电子数相同的微粒有相似的化学性质。 (✕)(7)短周期中元素原子的最外层电子数与其电子层数相等的元素有2种。 (✕)(8)最外层只有一个或两个电子的原子一定是活泼金属元素的原子。 (✕)2.【多维思考】(1)有5种单核粒子,它们分别是       (“”内(“”元素符号未写出),则它们所属元素的种类有种。(2)1H、2H、3H三种微粒都属于,因为它们是具有相同的同一类原子。(3)在 H H H C C C N N中,核素、元素的种数分别为种、种。(4 C C C互为,因为它们是具有的同一元素的不同原子,它们的化学性质几乎完全相同。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有。(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有。(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素是。题组一元素、核素、同位素、质量数、元素相对原子质量解析X原子的质子数为(A-N),一个HmX分子中所含的质子数为(A-N+m),HmX的摩尔质量为(A+m)g·mol-1,所以agHmX中所含质子的物质的量为 (A-N+m)mol。2.虾皮是食物中的“天然钙片”,这里所说的“钙”应理解为 (A)A.钙元素B.钙单质C.钙离子D.钙原子3.(2018姜堰期中)下列各组粒子中,互为同位素的是 (B)A.H2O和D2OB.16O和18OC.H2和D2D.24Mg和23Na方法技巧元素、核素、同位素之间的关系4.3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是 (C)A.3He和3H互为同位素B.3He原子核内质子数为3C.3He原子核内中子数为1D.3He原子易失去两个电子5.放射性元素碘-131 I)和铯-137 Cs)是核反应物中的主要元素。下列叙述正确的是 (B)A I与 I的所有性质都相同B Cs原子中含有的中子数比质子数多27C Cs与 I的中子数相同D I与 I是同素异形体解析 I与 I的物理性质不同,化学性质相似,A项错误 Cs原子中含有的中子数比质子数多137-55-55=27,B项正确 Cs与 I的中子数不相同,分别是137-55=82、131-53=78,C项错误 I与 I的质子数相同,中子数不同,互为同位素,D项错误。误区警示对元素、同位素、核素概念理解的易错点(1)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素。(2)元素有多少种核素,该元素就有多少种原子。题组二核外电子排布与元素推断解析A项,A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性强于B,如Ca的金属活动性强于Li,错误;B项,A原子电子层数比B原子的电子层数多不能说明A的金属性强于B,如Mg的金属活动性强于Cu,错误;C项,1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多不能说明A的金属性强于B,如Mg的金属活动性强于Al,错误;D项,常温时,A能从酸中置换出H2,而B不能,说明A易失电子、B不易失电子,所以A的金属活动性强于B,正确。特别提醒7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 (D)A.单质的沸点:Y>ZB.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C.X的最高价氧化物对应的水