冲刺2019年高考化学复习 专题07 化学反应速率与化学平衡课件.pptx

化学反应速率和化学平衡历来是高考的重点、热点和难点，所以在复习中应该予以高度重视。近几年的高考中，外界条件对化学反应速率和化学平衡的移动分析，化学反应速率、化学平衡及平衡常数的计算，在高考中出现的频率非常高。【特别注意】①研究问题时控制变量。②利用图表分析隐藏的信息。③利用平衡常数计算、判断（反应方向、放热吸热、反应速率大小、反应条件）。化学反应速率与化学平衡（1）化学反应速率计算：（2）化学平衡的判断：②利用反应混合物各组分的百分含量不变：若利用物质的浓度、百分含量、密度、颜色、平均分子量、压强等分析，只要能说明各物质的浓度或含量保持不变即可。若是气体之间的反应，主要考虑等号两边的气体分子数是否相等，所有物质的状态是否全部是气体。常见错误：某些物质的之间的浓度相等或比值等于系数比。（3）化学平衡常数：【化学平衡常数的应用】③反应热判断：若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应。④平衡移动方向判断：Qc＝K，反应处于平衡状态；Qc＜K，反应将向正反应方向进行；Qc＞K，反应将向逆反应方向进行。【注意】1.(2018年全国卷Ⅱ)CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2）。还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)CH4-CO2催化重整反应为：2.(2018年全国卷3)（3）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：3.2017-3-28（4）298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生可逆反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−→AsO43−(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43−)与反应时间（t）的关系如图所示。3.2017-3-28（4）298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生可逆反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−→AsO43−(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43−)与反应时间（t）的关系如图所示。4.2016-1-27.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________________________________________________。(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。⑥分压及分压平衡常数5.（2018年全国卷Ⅰ）利用测压法在刚性反应器中研究25℃时N2O5(g)分解反应：②25℃时可逆N2O4(g)=2NO2(g)的平衡常数Kp=_____kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（5）化学平衡移动：a.增大反应物浓度对化学平衡的影响b.增大生成物浓度对化学平衡的影响c.减小反应物浓度对化学平衡的影响d.减小生成物浓度对化学平衡的影响a.增大压强对气体体积减少的反应化学平衡的影响：2A(g)B(g)b.减小压强对气体体积减少的反应化学平衡的影响：2A(g)B(g)【特别说明】②若改变压强，体积改变，浓度改变，化学平衡移动，移动的结果是与压强改变后的浓度比较，而不是与压强改变前的浓度比较。对于反应：2A(g)+B(g)3C(?)+2D(g)，在一个体积可变的密闭容器中，达到化学平衡时，B的浓度为2mol/L。若压强增大为原来的二倍，体积变为原来的一半，达到新平衡时B的浓度为3.6mol/L，说明平衡正移，C物质为固体或液体。③若容器的体积不变，可以利用浓度变化直接判断平衡移动的方向。若容器的体积发生变化，利用浓度变化直接判断平衡移动的方向可能得出错误的结论。此时，可以直接利用物质的量变化，来判断平衡移动的方向。a.升温对放热反应的化学平衡的影响2A(g)B(g)△H＜0b.升温对吸热反应的化学平衡的影响2A(g)B(g)△H＞0c.降温对放热反应的化学平衡的影响2A(g)B(g)△H＜0d.降温对吸热反应的化学平衡的影响2A(g)B(g)△H＞0④催化剂对化学平衡的影响合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g)△H＝－92.4KJ・mol，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示:下列说法正确的是A．t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降