2014高考化学最后冲刺提分 专题07 化学反应速率和化学平衡.doc

核心考点七化学反应速率和化学平衡☆★两年真题重温★☆1．【2013•安徽卷，11】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率2．[2013高考∙重庆卷∙7]将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正确的有A．4个B．3个C．2个D．1个3．【2013•全国新课标卷2，28】（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)AUTOTEXT<=>\*MERGEFORMATB(g)＋C(g)△H=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K。（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n（A）=mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=。反应时间t/h04816c（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol·L-1。☆★命题意图猜想★☆化学反应速率和化学平衡知识一直是高考化学中考查的热点内容，化学平衡问题也比较容易设计出综合性强、难度大的试题。主要题型表现在一道或两道选择题中的某个选项；在第Ⅱ卷的综合题或基础题中必有一一题涉及化学平衡问题的实际应用，体现化学平衡的实际应用。将化学反应原理中化学平衡移动原理与化工生产、生活实际相结合仍然是高考命题的热点，需要注意的是近几年高考化学试题中均涉及到了有关平衡常数的计算和应用问题，预计在2014年高考中还会有这种题型。☆★最新考纲解读★☆1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．了解化学反应的可逆性。4．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。☆★回归课本整合★☆（一）化学反应速率1．表示方法：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。v=△c/△t2．单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)；mmol/(L·s)。3．相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O(g)v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6（二）影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质。2．外因：浓度、压强、温度、催化剂等。（三）化学平衡1．概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态。2．特点：“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠O。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始