冲刺高考化学复习 专题07 化学反应速率与化学平衡课件-人教版高三全册化学课件.pptx

化学反应速率和化学平衡历来是高考的重点、热点和难点所以在复习中应该予以高度重视。近几年的高考中外界条件对化学反应速率和化学平衡的移动分析化学反应速率、化学平衡及平衡常数的计算在高考中出现的频率非常高。【特别注意】①研究问题时控制变量。②利用图表分析隐藏的信息。③利用平衡常数计算、判断（反应方向、放热吸热、反应速率大小、反应条件）。化学反应速率与化学平衡（1）化学反应速率计算：（2）化学平衡的判断：②利用反应混合物各组分的百分含量不变：若利用物质的浓度、百分含量、密度、颜色、平均分子量、压强等分析只要能说明各物质的浓度或含量保持不变即可。若是气体之间的反应主要考虑等号两边的气体分子数是否相等所有物质的状态是否全部是气体。常见错误：某些物质的之间的浓度相等或比值等于系数比。（3）化学平衡常数：【化学平衡常数的应用】③反应热判断：若升高温度Ｋ值增大则正反应为吸热反应；若升高温度Ｋ值减小则正反应为放热反应。④平衡移动方向判断：Qc＝K反应处于平衡状态；Qc＜K反应将向正反应方向进行；Qc＞K反应将向逆反应方向进行。【注意】1.(2018年全国卷Ⅱ)CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2）。还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)CH4-CO2催化重整反应为：2.(2018年全国卷3)（3）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：3.2017-3-28（4）298K时将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合发生可逆反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−→AsO43−(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43−)与反应时间（t）的关系如图所示。3.2017-3-28（4）298K时将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合发生可逆反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−→AsO43−(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43−)与反应时间（t）的关系如图所示。4.2016-1-27.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量可观察到的现象是___________________________________________________________。(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。⑥分压及分压平衡常数5.（2018年全国卷Ⅰ）利用测压法在刚性反应器中研究25℃时N2O5(g)分解反应：②25℃时可逆N2O4(g)=2NO2(g)的平衡常数Kp=_____kPa（Kp为以分压表示的平衡常数计算结果保留1位小数）。（5）化学平衡移动：a.增大反应物浓度对化学平衡的影响b.增大生成物浓度对化学平衡的影响c.减小反应物浓度对化学平衡的影响d.减小生成物浓度对化学平衡的影响a.增大压强对气体体积减少的反应化学平衡的影响：2A(g)B(g)b.减小压强对气体体积减少的反应化学平衡的影响：2A(g)B(g)【特别说明】②若改变压强体积改变浓度改变化学平衡移动移动的结果是与压强改变后的浓度比较而不是与压强改变前的浓度比较。对于反应：2A(g)+B(g)3C(?)+2D(g)在一个体积可变的密闭容器中达到化学平衡时B的浓度为2mol/L。若压强增大为原来的二倍体积变为原来的一半达到新平衡时B的浓度为3.6mol/L说明平衡正移C物质为固体或液体。③若容器的体积不变可以利用浓度变化直接判断平衡移动的方向。若容器的体积发生变化利用浓度变化直接判断平衡移动的方向可能得出错误的结论。此时可以直接利用物质的量变化来判断平衡移动的方向。a.升温对放热反应的化学平衡的影响2A(g)B(g)△H＜0b.升温对吸热反应的化学平衡的影响2A(g)