2013高考化学总复习闯关密训卷专题07 化学反应速率及化学平衡.doc

2013高考总复习闯关密训化学卷专题07化学反应速率及化学平衡第I卷（选择题）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的)1．对于反应2SO2(g)＋O2(g)SHAPE\*MERGEFORMAT2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度2.当2SO2+O22SO3达到平衡后，通入SKIPIF1<0一定时间后，SKIPIF1<0存在于A．SO3、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2D.SO2、SO3、O2【答案】D【解析】由于反应是可逆反应，所以在生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解，生成SO2和氧气，所以体系中每一种中都含有SKIPIF1<0，答案选D。3．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为A.0.05mol/（L·s）B.0.0125mol/（L·s）C.0.025mol/（L·s）D.0.1mol/（L·s）【答案】A【解析】C为0.2mol，则消耗A是0.4mol，所以用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为SKIPIF1<0=0.05mol/（L·s），所以答案选A。4.设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大【答案】A【解析】考查外界条件对反应速率的影响。升高温度反应速率一定是增大的，所以正确的答案选A。5．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量D．C的物质的量6．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是SKIPIF1<0，A的平均反应速率为SKIPIF1<0，则10秒钟后容器中含的B是A．1.6molB．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0D．SKIPIF1<07.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测的A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.a+b<cC.B的转化率提高D.C的体积分数降低【答案】D【解析】在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍的瞬间，A的浓度为0.25mol/L.但最终平衡时A的浓度为0.3mol/L，这说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是体积减小的，所以正确的答案选D。8.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A①④B①②③C③④D②③9．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小【答案】C【解析】由于反应物和生成物都是一种，所以增加A的物质的量，都是相当于增大容器的压强，所以第一反应平衡向逆反应方向移动，第二反应平衡向正反应方向移动，所以前者转化率降低，后者转化率增大，答案选C。10．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)SKIPIF1<04NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D．反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变10．在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．降低温度【答案】A【解析】容器容积不变，通入氮气，平衡不移动。但由于氮气的相对分子质量小于NO2和N2O4的，所以混合气体平均相对分子质量减小；由于反应物和生成物都只有一种，因此不论再加入NO2还是N2O4，