（山东版）2021高考化学一轮复习 专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性精练（含解析）.docx

专题八弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性【考情探究】课标解读考点弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性解读1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算1.了解水的电离、离子积常数(KW)2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算考情分析本专题内容为高考常考内容之一。影响弱电解质电离、水的电离平衡的因素,电离平衡常数及滴定的迁移应用是考查的重点,多以数形结合的形式进行知识与能力的综合考查备考指导应用平衡移动原理理解弱电解质的电离、水的电离平衡移动的相关变化。关注酸碱中和滴定原理的迁移应用,熟悉氧化还原反应的得失电子守恒关系以及沉淀滴定的定量关系【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一弱电解质的电离平衡1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH:a>b>cC.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D.氨水稀释过程中,c(NH4+)/c(NH3·H2O)不断减小答案B2.25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.由图可知BOH一定是强碱B.Ka(HA)=1×10-6mol/LC.b点时,c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D.a→b过程中水的电离程度始终增大答案D3.已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.曲线①代表滴定盐酸的曲线B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>bD.b点溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案D考点二溶液的酸碱性4.25℃时,关于下列溶液的说法一定正确的是()A.将浓度均为0.1mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合,会产生CH3COOAg沉淀[已知25℃时Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3]B.100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02molC.某盐溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,则该溶液的pH=aD.溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度的乘积等于10-14答案A5.某温度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)增大答案B6.NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下:已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。回答下列问题:(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是。(2)过滤时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)在pH:6.4~6.8,温度:40~50℃的条件下电解,理论上最终产物只有NaClO3。电解时阳极的产物为Cl2,溶液中发生的反应有Cl2+H2OHClO+H++Cl-,HClOH++ClO-和。(4)电解槽中温度不宜过高,其原因是。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度,若酸度过大,则电解液中主要存在(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。(5)为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度,进行下列实验:Ⅰ.准确吸取10.00mL电解后的盐水,加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。Ⅱ.准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00mL于300mL锥形瓶中,加入足量稀硫酸。Ⅲ.将Ⅰ的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中,隔绝空气煮沸10min,加热充分反应。冷却至室温后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL85%磷酸溶液,用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色,即滴定终点,此时消耗高锰酸钾标准溶液VmL。①步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的作用是。②步骤Ⅲ中ClO3