2020版高考化学大一轮复习 第27讲 盐类的水解练习（含解析）.doc

-8-盐类的水解一、选择题1．下列说法不正确的是()A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B。水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动，B错误。2．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．将Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C．室温下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：选A。Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClOeq\o(=====,\s\up7(△))2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体，A项正确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误。CH3COONH4是能发生水解相互促进反应的盐，CH3COO－、NHeq\o\al(＋,4)的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。3．(2019·抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量解析：选C。当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可得，c(H＋)＝c(OH－)，即醋酸稍过量，A、B项错误，C项正确；当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，D项中关系式也符合，D项错误。4．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解常数增大B．通入H2S，HS－浓度减小C．升高温度，eq\f(c（HS－）,c（S2－）)增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选C。水解常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解常数不变，A项错误；通入H2S，HS－浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS－)增大、c(S2－)减小，故eq\f(c（HS－）,c（S2－）)增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。5．(2019·江南十校检测)常温下，下列有关叙述不正确的是()A．若NH4Cl溶液的pH＝6，则c(Cl－)－c(NHeq\o\al(＋,4))＝9.9×10－7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)C．等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：2c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)D．已知H2A的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.9×10－11，则NaHA溶液呈碱性解析：选B。A.根据电荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝6，即c(H＋)＝10－6mol/L，c(OH－)＝10－8mol/L，因此有c(Cl－)－c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8)mol/L＝9.9×10－7mol/L，故A说法正确；B.根据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，因此有c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c