2010届高三化学高考二轮复习教案：第27讲 盐类的水解.doc

用心爱心专心第27讲盐类的水解（建议2课时）[考试目标]1、了解盐类水解的原理。2、了解影响盐类水解程度的主要因素3、了解盐类水解在生产、生活中的应用。[要点精析]一、盐类水解的原理1.盐类的水解(1)水解反应的概念：水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。(2)水解的实质：水解反应破坏了水的电离平衡；促进了水的电离。(3)水解的条件：①盐必须溶于水中；②盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。(4)水解特征：水解属可逆反应逆反应是中和反应因此水解方程式要用可逆号“”。2.盐类水解规律有弱才水解无弱不水解；越弱越水解都弱双水解；谁强显谁性同强显中性。盐的类型实例是否水解离子的水解溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3BaCl2不水解pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4Fe(NO3)3水解NH4+、Cu2+Fe3+pH<7强碱弱酸盐KClO、Na2SNaHCO3水解ClO-、S2-HCO3-pH>7(1)组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性组成盐的弱酸阴离子(A-)能水解显碱性。M++H2OMOH+H+A-+H2OHA+OH-(2)盐对应的酸（或碱）越弱水解程度越大（越弱越水解）溶液碱性（或酸性）越强。(3)多元弱酸根正酸根离子比酸式弱酸根离子水解程度大得多如：CO32-比HCO3-的水解程度大得多溶液的碱性更强。(4)弱酸弱碱盐的阴阳离子能双水解水解程度比单一离子水解程度大溶液的酸碱性是“谁强显谁性”如：NH4Ac溶液显中性而(NH4)2S溶液显碱性。完全双水解的例子：Al3+与CO32—、HCO3—、S2—、HS-、[Al(OH)4]—、ClO-、SiO32—、PO43-、HPO42-等离子发生完全双水解；Fe3+（Fe2+）与CO32—、HCO3—、[Al(OH)4]—、ClO-、SiO32—、PO43-、HPO42-等离子发生完全双水解；NH4+与SiO32—、[Al(OH)4]—等离子发生完全双水解。3.盐类水解方程式的书写盐类水解程度一般微弱方程式要用可逆号“”表示产物中的弱电解质不标“”或“”也不写成分解产物的形式。如：NH4++H2ONH3H2O+H+HCO3-+H2OH2CO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+多元弱酸盐的水解方程式要分步写。如Na2CO3溶液：CO32-+H2OHCO3-HCO3-+H2OH2CO3①双水解反应能进行到底的要用“=”产物中的沉淀、气体要标“”和“”。如明矾和小苏打两溶液混合:Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2如硫化铝在水中的反应：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S②醋酸铵也能发生双水解反应但不能进行到底无气体、沉淀产生以NH4+、CH3COO-、NH3H2O、CH3COOH共存方程式要用可逆号“”表示产物中的弱电解质不标“”或“”。醋酸铵的水解离子方程式：NH4++CH3COO-+H2ONH3H2O+CH3COOH二、水解平衡的移动1.内因：盐本身的性质组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱）水解程度越大。2.外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。①温度的影响：盐的水解方向是吸热反应升高温度可促进水解水解平衡向右移动使水解程度增大。②盐的浓度的影响：将盐溶液加水稀释水解平衡向右移动使水解程度（水解度）增大；增大盐的浓度水解平衡向右移动但盐的水解程度（水解度）却变小。③溶液的酸碱度：盐溶液加酸(H+)可抑制阳离子的水解促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH-)可抑制阴离子的水解促进阳离子水解。三、水解平衡的应用1.盐类水解应用十分广泛它包括:(1)混施化肥；(2)泡沫灭火器；(3)明矾净水；(4)FeCl3溶液止血；(5)判断溶液的酸碱性；(6)比较离子浓度大小；（7）判断离子共存；（8）制备胶体；（9）盐溶液的配置；（10）物质的制备；（11）试剂的保存；（12）物质的鉴别等。2.考虑水解反应的常见情况由于水解是微弱的所以通常情况下不考虑它的影响但遇到下列情况时必须考虑。（1）物质的制备有时要考虑盐类水解如用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体。（2）物质鉴别时要考虑盐类水解如用pH试纸或酚酞溶液鉴别NaCl与NaAC两种水溶液。（3）配置盐溶液时要考虑盐类水解如配置Fe2(SO4)3、SnCl2等溶液时要加硫酸和盐酸。（4）比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑盐类水解如Na2CO3溶液中离子浓度大小排列。（5）用盐作净水剂如明矾净水要考虑盐类水解。（6）化肥合理施用要考虑盐类水解如草木灰（含K2CO3水解碱性）不要和过磷酸钙(主要