2021高考化学一轮复习-第27讲-盐类水解教案-鲁科版.doc

2021高考化学一轮复习第27讲盐类水解教案鲁科版2021高考化学一轮复习第27讲盐类水解教案鲁科版PAGE-21-2021高考化学一轮复习第27讲盐类水解教案鲁科版2021高考化学一轮复习第27讲盐类水解教案鲁科版年级：姓名：第27讲盐类水解[考纲要求]1.理解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一盐类水解及其规律1．实质盐电离→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子→结合H＋,弱碱的阳离子→结合OH－))→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。2．特点(1)可逆：水解反应是可逆反应。(2)吸热：水解反应是酸碱中和反应的逆反应。(3)微弱：水解反应程度很微弱。3．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性25℃溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)碱性>74.水解方程式的书写(1)一般要求eq\a\vs4\al(一般盐类水,解程度很小)⇒eq\a\vs4\al(水解产,物很少)⇒eq\x(\a\al(气体、沉淀不标“↑”或“↓”，,易分解产物如NH3·H2O,等不写其分解产物的形式))如NH4Cl的水解离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。(2)三种类型盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq\o\al(－,3)＋OH－②多元弱碱盐水解水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。③阴、阳离子相互促进的水解水解程度较大。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)酸式盐溶液一定呈酸性(×)(2)能够发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性(×)(3)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐(×)(4)Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，有沉淀和气体生成(×)(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小(√)(6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液中水的电离程度相同(√)(7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同(×)2．写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。(1)CH3COONa：________________________________________________________________________。(2)NH4Cl：________________________________________________________________________。(3)Na2CO3：________________________________________________________________________。(4)Al2(SO4)3：________________________________________________________________________。答案：(1)CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－(2)NHeq\o\al(＋,4)＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋(3)COeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2O⇌H2CO3＋OH－(4)Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋3．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)引起的，请你设计一个简单的实验方案：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________