§2化学物质及其变化章末复习.pptx

§2化学物质及其变化章末复习【学习目标】1．物质的分类(1)常用的分类方法：A．交叉分类法B．树状分类法(2)分散系：胶体的性质与溶液、浊液的关系胶体的制备和性质1.概念：分散质粒子大小在10－9～10－7m之间的分散系。2．氢氧化铁胶体的制备(1)制备原理:(2)实验步骤:取一只烧杯，加入50mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。(3)实验现象:烧杯中液体呈红褐色。3．胶体的性质(1)丁达尔效应。(2)布朗运动。(3)电泳。注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。并不是所有胶体均有此性质。(4)凝聚。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有：加热；加入电解质；加入胶粒带相反电荷的胶体等途径。利用胶体知识解释的问题：①沙洲的形成；②不同牌号的墨水不能混用；③不同血型的人不能相互输血；④卤水点豆腐；⑤明矾净水；⑥土壤的保肥性；⑦工业制肥皂的盐析；⑧冶金工业电泳除尘；⑨工业选矿等。2、物质的化学变化（1）分类（2）离子反应①电解质和非电解质电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物。非电解质：非金属氧化物、大多数有机物。②强酸．强碱和可溶性盐的电离方程式的书写：H2SO4＝2H＋＋SO42-NaOH＝Na＋＋OH－KCl＝K＋＋Cl－③复分解反应这类离子反应发生的条件：生成沉淀、气体、水离子反应方程式书写步骤：一写、二拆、三删、四查（注意守衡法的应用）书写电离方程式要注意的问题①要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。②在熔化状态下酸不电离，不写电离方程式。③在熔化状态下的酸式酸根不能电离出H＋，如NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)＝Na＋＋HSO4－。④在水溶液中，强酸组成的酸式盐的酸式酸根能电离出H＋。如：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。④离子共存问题a．结合生成难溶物质的离子不能大量共存；b．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存；c．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存；d．发生氧化还原反应的离子不能大量共存；注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。(3)氧化还原反应①氧化还原反应的本质是电子转移。②氧化还原反应的判断依据是化合价发生变化（特征）。③熟悉常见的氧化剂：非金属单质(如O2、Cl2等)，含有高价态元素的化合物(如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等)。常见的还原剂：活泼或较活泼金属单质(如Al、Zn、Fe等)，某些非金属单质(如C、H2等)。◇课堂互动◇典例导析知识点1：物质的分类例1.采取交叉分类法，用线条把下列物质与其所属类别连接起来。(NH4)2CO3铵盐(NH4)2SO4钠盐Na2CO3碳酸盐Na2SO4硫酸盐解析根据不同的分类标准，同种物质可以归属于不同的类别，这是人们在认识和研究物质时经常用的一种分类方法——交叉分类法。根据组成盐的阴、阳离子的不同，(NH4)2CO3因其组成中含有NH4+，故属于铵盐，其组成中还含有CO32-，故其又属于碳酸盐。同理，(NH4)2SO4既是铵盐，又是硫酸盐；Na2CO3既是钠盐，又是碳酸盐；Na2SO4既是钠盐，又是硫酸盐。答案跟踪练习1从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成和表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内。答案H2SO4(或H2SO3等);KOH;K2SO4(或K2SO3等)；SO2(或SO3等)知识点2：化学反应的分类例2有以下五个反应：①硫在氧气中燃烧②高锰酸钾受热分解③二氧化碳使澄清石灰水变浑浊④氢气还原氧化铜⑤生石灰与水反应其中属于化合反应的有____________，有化合价变化的反应有____________。解析根据不同的分类标准对化学反应有不同的分类。根据四大基本反应类型分：①、⑤属化合反应，②属分解反应，③属复分解反应，④属置换反应。在五个反应中，①、②、④有化合价变化，③、⑤无化合价变化。答案①⑤；①②④跟踪练习2下列反应中属于化合反应的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤答案D知识点3：分散系的分类例3日常生活里我们见到的雾、食醋、豆浆、泥浆水等，它们都是分散系。(1)其中以气态物质作分散剂的是__________。(2)其中属于胶体的是______________。解析在以上分散系中，雾的分散剂为气体；食醋、豆浆、泥浆水的分散剂为液体；雾、豆浆中分散质的直径都在1～100nm之间，均属于胶体。答案雾；雾、豆浆跟踪练习3下列分散系最稳定的是()A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液答案D知识点4：胶体的性质及应用例4下列关于胶体和溶液的区别的叙述中正确的是()A．胶体带电荷，溶