《化学物质及其变化》章末检测.docx

《化学物质及其变化》章末检测
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()
答案B
2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是()
A.胶体的电泳
B.血液的氧化还原反应
C.血液中发生复分解反应
D.胶体的聚沉
答案D
解析血液属于胶体，当加入电解质时，会发生聚沉，通常用FeCl3(盐溶液)作止血剂，就是利用该原理，故选D。
3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()
A.Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－
B.Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)
C.H＋、Cl－、K＋、COeq\o\al(2－,3)
D.K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－
答案A
解析A、B实际都是盐的混合溶液，根据它们的溶解性可认定均能在溶液中大量共存，阴、阳离子间不会发生反应，但Cu2＋有颜色，因此，A项符合题意，B项不符合题意；C中因H＋与COeq\o\al(2－,3)可结合生成H2O和CO2，D中因Mg2＋与OH－可结合生成Mg(OH)2沉淀，均不能大量共存。C、D项均不符合题意。
4.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸醋酸碳酸氨水氯水B纯碱碘酒苛性钾冰醋酸干冰C石油石灰石硫酸磷酸水D烧碱天然气氯化钠碳酸钠蔗糖答案B
解析纯净物是由同种物质组成的；混合物是由不同种物质组成的；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。
5.下列分类标准不正确的是()
A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B.分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C.纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D.化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)
答案B
解析分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B不正确。
6.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()
A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B.都有丁达尔效应
C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀
D.分散质微粒均可透过滤纸
答案B
解析溶液和胶体外观基本一致，一般为均一、透明、稳定，A正确；胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，B错误；向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，C正确；胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸，D正确。
7.在3Cl2＋6KOHeq\o(=====,\s\up7(△))KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是()
A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
C.反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NA
D.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
答案A
8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A.盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓
D.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
答案A
解析B项应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；D项应为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
9.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()
A.1∶1 B.2∶1
C.1∶2 D.2∶3
答案B
解析由NaClO3生成ClO2，氯元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，S的化合价由＋4价上升至＋6价，升高2价，根据得失电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1。
10.已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是()
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO