一轮复习导航第11讲-化学反应方向和限度.pptx

1.已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol有关金刚石与石墨的转化，下列说法对的的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量高D.金刚石比石墨能量低2.一定条件下，可逆反映X(g)+3Y(g)2＝2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是A.c1∶c2=1∶3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范畴为0<c1<0.14mol/L.3.已知NO2和N2O4能够互相转化：N2O4＝2NO2(正反映为吸热反映)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反映物浓度随时间变化关系以下图所示。根据图示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表达NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表达化学反映处在平衡状态的点是b和d。3.已知NO2和N2O4能够互相转化：N2O4＝2NO2(正反映为吸热反映)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反映物浓度随时间变化关系以下图所示。根据图示，回答下列问题：(2)前10min内用NO2表达的化学反映速率v(NO2)=0.04mol/(L·min)；反映进行至25min时，曲线发生变化的因素是加入0.4molNO2。3.已知NO2和N2O4能够互相转化：N2O4＝2NO2(正反映为吸热反映)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反映物浓度随时间变化关系以下图所示。根据图示，回答下列问题：(3)若最后要达成与原来相似的化学平衡状态，在25min时还能够采用的方法是()A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O43.已知NO2和N2O4能够互相转化：N2O4＝2NO2(正反映为吸热反映)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反映物浓度随时间变化关系以下图所示。根据图示，回答下列问题：(4)要增大该反映的K值，可采用的方法有()(填序号)，若要重新达成平衡时，使c(NO2)/c(N2O4)值变小，可采用的方法有()(填序号)。A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度4.合成氨工业在国民经济中占有重要的地位，请参加下列探究。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭，即产生水煤气。C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ/mol，ΔS=+133.7J·K-1·mol-1该反映在常温下(298K)能否自发否(填“能”或“否”)。(2)已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的K=0.5,①2NH3(g)＝N2(g)+3H2(g)的K=2(填数值)。②400℃时，在0.5L的反映容器中进行合成氨反映，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反映v(N2)正=v(N2)逆(填“>”、“<”、“=”或“不能拟定”)。4.合成氨工业在国民经济中占有重要的地位，请参加下列探究。(3)在两个相似容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反映并达成平衡，氨的体积分数随时间变化曲线以下图。下列说法对的的是(D)(填序号)。A.图Ⅰ可能是不同压强对反映的影响，且p2>p1B.图Ⅱ可能是不同压强对反映的影响，且p1>p2C.图Ⅲ可能是不同温度对反映的影响，且T1>T2D.图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反映的影响，催化剂效果1>2【解析】体系自由能变化(符号为ΔG，单位为kJ/mol)适合于全部过程的自发性判断。(3)合成氨的正反映是气体体积减小的放热反映，升高温度，平衡向逆反映方向移动；增大压强，平衡向正反映方向移动；催化剂只变化反映速率，平衡不移动，只有D对的。【例1】在一种密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃时，气体混合物达成下式所示平衡：CO2+H2＝CO+H2O。已知达成平衡时生成0.75molCO。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可能为（）A.1.2molB.1.5molC.1.8molD.2.5mol典例精析典例精析【例2】将不同量的H2O(气)和CO气体分别通入到一体积为1L的恒容密闭容器中进行反映：H2O(g)+CO(g)催化剂加热CO2(g)+H2(g)得到下列三组数据