2021高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第22讲 化学反应的方向、限度课件.pptx

1.自发过程(1)含义：在一定条件下，不借助就可以的过程。(2)特点：①体系趋向于从状态转变为状态(体系给外部或者热量)。②在密闭条件下，体系有从自发转变为的倾向。2.熵、熵变：(1)概念：衡量的物理量，其符号为。(2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就。(3)影响因素①相同条件下，物质不同，熵不同。②同一物质：S(g)S(l)S(s)。(4)正负判断依据①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，ΔS0，是熵的过程。②气体体积增大的反应，熵变通常都是ΔS0，是熵的反应。③气体体积减小的反应，熵变通常都是ΔS0，是熵的反应。3.化学反应方向的判据(8)NH4HCO3(g)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向()(9)一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0()(10)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0()1.可逆反应(1)定义在下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。理解应用2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的和生成物的都不再改变，达到一种表面静止的状态。(2)建立(3)平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。理解应用(4)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是__________。(5)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。(6)能说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。2.若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？(1)_________。(2)______。(3)____________。(4)__________。2.(2020·延安月考)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是A.c1∶c2＝3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1解析平衡浓度之比为1∶3，转化浓度之比亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率，且v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0＜c1＜0.14mol·L－1。题组二化学平衡状态的判断(不定项选择题)3.一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，能表示该反应达到平衡状态的是A.v逆(N2)＝v正(H2)B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C.混合气体密度保持不变D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6解析利用化学反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比可知A项错误；B项均表示正反应，无论反应是否处于平衡状态都成立；D项表示的浓度关系与是否平衡无关；混合气体密度不变说明容器中气体质量不变，而平衡移动则气体质量改变，所以C项表示达到平衡状态。4.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H—H键的数目和断开N—H键的数目比为1∶2D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2解析已知反应为放热反应，当容器内的温度不变时，平衡不再移动，达到平衡状态，A项符合题意；反应在恒压条件下进行，反应前后压强均不变，不能判断是否达到平衡状态，B项不符合题意；当浓度为1∶3∶2时，无法证明正逆反应速率相等，即无法判定是否达到平衡状