（广西专用）2022年高考化学一轮复习 专题质检卷七 化学反应速率和化学平衡（含解析）苏教版.docx

专题质检卷七化学反应速率和化学平衡一、选择题1.(2021浙江选考)一定温度下,在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应:2N2O54NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O5浓度如下表:t/s06001200171022202820xc(N2O5)(mol·L-1)1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是()。A.600~1200s,生成NO2的平均速率为5.0×10-4mol·L-1·s-1B.反应2220s时,放出的O2体积为11.8L(标准状况)C.反应达到平衡时,v正(N2O5)=2v逆(NO2)D.推测上表中的x为39302.(2021河北联考)某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的速率方程为v=k·cm(A)·cn(B),其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7k。改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示:c(A)/(mol·L-1)c(B)/(mol·L-1)v/(10-3mol·L-1·min-1)0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列说法正确的是()。A.速率方程中的m=1、n=1B.该反应的速率常数k=2.8×10-3min-1C.增大反应物浓度,k增大导致反应的瞬时速率加快D.在过量的B存在时,消耗87.5%的A所需的时间是375min3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列叙述正确的是()。A.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)B.平衡常数K值越大,X的转化率越大C.达到平衡后降低温度,平衡向逆反应方向移动D.达到平衡后,增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动4.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到表中的两组数据:实验编号温度℃平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法不正确的是()。A.x=2.4B.T1、T2的关系:T1>T2C.K1、K2的关系:K2>K1D.实验1在前6min的反应速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-15.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()。A.该反应为放热反应B.反应物浓度:c>b>aC.a、b点均未建立平衡,c点恰好达到平衡D.若在恒温恒容容器中,以相同的投料进行该反应,平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率二、非选择题6.Ⅰ.研究发现,氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。请回答下列问题:(1)有下列反应:①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH3=-221.0kJ·mol-1已知某反应的平衡常数表达式为K=c(N2)·c2(CO2)c2(NO)·c2(CO),请写出此反应的热化学方程式:。(2)往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2,在三种不同条件下发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),实验测得NO2的浓度(单位为mol·L-1)随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。实验序号时间/min01020304050实验1/800℃1.000.800.650.550.500.50实验2/800℃1.000.700.500.500.500.50实验3/850℃1.000.500.400.350.350.35①下列说法正确的是(填字母)。A.实验2容器内压强比实验1的小B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应C.实验1比实验3的平衡常数大D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂E.在0→10min内实验2的反应速率v(O2)=0.015mol·(L·min)-1②不能判断反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。A.容器内的气体压强不变B.2v正(NO2)=v逆(O2)C.气体的平均相对分子质量保持不变D.NO2和NO的浓度比保持不变③已知容器内的起始压强为p0kPa,在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后,再向容器中加入NO2和NO各2mol,平衡将(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”)。(3)为了减少雾霾中的SO2,工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收,该反应的化学方程式为;25℃时,若用