2021高考化学导学大一轮苏教版广西专用专题质检卷7 化学反应速率和化学平衡 WORD版含解析.docx

专题质检卷七化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)专题质检卷一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C,反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示。若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是()。A.该反应的化学方程式是A+3B2CB.该反应的正反应为放热反应C.定容条件下,混合气体的密度不再变化,则证明该反应达到平衡D.压强增大,则该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小答案:B解析:该反应达到平衡状态时,A浓度的变化量Δc(A)=(0.7-0.1)mol·L-1=0.6mol·L-1,B浓度的变化量Δc(B)=(0.5-0.3)mol·L-1=0.2mol·L-1,C浓度的变化量Δc(C)=(0.4-0)mol·L-1=0.4mol·L-1,同一化学反应同一时间段内,各物质浓度的变化量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比,所以该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)2C(g),A错误;根据“先拐先平数值大”结合题图乙知,T2>T1,升高温度,B的体积分数增大,则该反应的正反应是放热反应,故B正确;该反应属于气体的物质的量发生变化的反应,定容条件下,气体的质量不变,混合气体的密度始终不变,因此密度不变不能证明该反应达到平衡,故C错误;压强增大,则该反应的正反应速率增大、逆反应速率也增大,故D错误。2.下列说法正确的是()。A.一定温度下,反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS<0B.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的影响相同D.向硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液,溶液立即褪色答案:B解析:一定温度下,反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0,ΔS>0,A错误。Na与水反应生成气体,该反应为熵增反应,即ΔS>0;反应中钠熔化为小球,说明反应放出大量的热,即ΔH<0,故该反应能自发进行,B正确。FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,但催化效果不同,二者对H2O2分解速率的影响不同,C错误。反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,反应中KMnO4与H2C2O4物质的量之比为2∶5,故二者物质的量相等时KMnO4过量,溶液仍然呈紫色,D错误。3.(2019北京中央民族大学附属中学月考)用O2将HCl转化为Cl2,反应的化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是()。t/min0246n(Cl2)/mol01.83.75.4A.2~6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol·(L·min)-1B.增大压强可以提高HCl转化率C.平衡常数K(200℃)<K(400℃)D.0~2min的反应速率小于4~6min的反应速率答案:B解析:v(Cl2)=Δn(Cl2)V×Δt,没有容器的体积,不能计算速率,故A错误;增大压强平衡正向移动,HCl转化率增大,故B正确;ΔH<0,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,K(200℃)>K(400℃),故C错误;随反应进行,反应物浓度减小,反应速率减小,0~2min的反应速率大于4~6min的反应速率,故D错误。4.(2019广西贺州摸底)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列叙述正确的是()。A.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)B.平衡常数K值越大,X的转化率越大C.达到平衡后降低温度,平衡向逆反应方向移动D.达到平衡后,增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动答案:B解析:各物质的反应速率之比等于其计量数之比,平衡状态时,正、逆反应速率相等,所以达到平衡时反应速率:2v正(X)=v逆(Z),故A项错误;化学平衡常数越大,说明反应物转化的越多,则反应物的转化率越大,故B项正确;达到平衡状态时,降低温度,平衡向放热方向移动,向正反应方向移动,故C项错误;达到平衡后,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,该反应前后气体体积不变,所以改变压强平衡不移动,故D项错误。5.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到表中的两组数据:实验编号温度℃平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法不正确的是