（广西专用）2022年高考化学一轮复习 专题质检卷7 化学反应速率和化学平衡（含解析）苏教版.docx

专题质检卷七化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C,反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示。若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是()。A.该反应的化学方程式是A+3B2CB.该反应的正反应为放热反应C.定容条件下,混合气体的密度不再变化,则证明该反应达到平衡D.压强增大,则该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小答案:B解析:该反应达到平衡状态时,A浓度的变化量Δc(A)=(0.7-0.1)mol·L-1=0.6mol·L-1,B浓度的变化量Δc(B)=(0.5-0.3)mol·L-1=0.2mol·L-1,C浓度的变化量Δc(C)=(0.4-0)mol·L-1=0.4mol·L-1,同一化学反应同一时间段内,各物质浓度的变化量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比,所以该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)2C(g),A项错误。根据“先拐先平数值大”结合题图乙知,T2>T1,升高温度,B的体积分数增大,则该反应的正反应是放热反应,故B项正确。该反应属于气体的物质的量发生变化的反应,定容条件下,气体的质量不变,混合气体的密度始终不变,因此密度不变不能证明该反应达到平衡,故C项错误。压强增大,则该反应的正反应速率增大、逆反应速率也增大,故D项错误。2.(2020贵州黔南高三模拟)室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是()。A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间答案:D解析:加入NaOH,会中和HBr,平衡逆向移动,可增大乙醇的物质的量,A项正确。增大HBr浓度,平衡正向移动,有利于生成C2H5Br,B项正确。若反应物增大至2mol,实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍,比例不变(两次实验反应物的比例都是1∶1,等于方程式中的化学计量数之比),只要反应物的投料比等于化学计量数之比,达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1∶1,C项正确。若起始温度提高至60℃,考虑到HBr易挥发性,温度升高化学反应速率增大,而反应物浓度减小能使化学反应速率减小,故不一定能缩短反应达到平衡的时间,D项错误。3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列叙述正确的是()。A.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)B.平衡常数K值越大,X的转化率越大C.达到平衡后降低温度,平衡向逆反应方向移动D.达到平衡后,增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动答案:B解析:各物质的反应速率之比等于其计量数之比,平衡状态时,正、逆反应速率相等,所以达到平衡时反应速率:2v正(X)=v逆(Z),故A项错误。化学平衡常数越大,说明反应物转化的越多,则反应物的转化率越大,故B项正确。达到平衡状态时,降低温度,平衡向放热方向移动,向正反应方向移动,故C项错误。达到平衡后,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,该反应前后气体体积不变,所以改变压强平衡不移动,故D项错误。4.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到表中的两组数据:实验编号温度℃平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法不正确的是()。A.x=2.4B.T1、T2的关系:T1>T2C.K1、K2的关系:K2>K1D.实验1在前6min的反应速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1答案:A解析:实验1从开始到反应达到化学平衡时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量/mol420变化量/mol2.41.22.4平衡量/molx0.82.4故x=1.6,A项不正确。同样可以计算出y=0.2<0.8,而可逆反应正反应放热,故T1>T2,B项正确。温度越高,反应的平衡常数越小,故K2>K1,C项正确。用SO2表示的反应速率v(SO2)=2.4mol2L×6min=0.2mol·L-1·min-1,D项正确。5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)