高二化学（鲁科版选修4）导学案：第3章 第3节 沉淀溶解平衡 26 沉淀溶解平衡.doc

沉淀溶解平衡的应用第2课时一、课程学习目标重点：理解溶度积KSP和浓度商Q的关系，能分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；学会利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度难点：明确溶度积KSP和浓度商Q的关系，并由此学会分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。二、预习案1．判断下列结论的正误(1)难溶电解质的Ksp数值越大，在水中的溶解能力越强()(2)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关()(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但Ksp不变()(4)当浓度商Q等于溶度积Ksp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液()(5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质()(6)沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的Ksp＝＋2()2．25℃时，AgCl的溶解度是0.00192g·L－1，求它的溶度积。3.溶度积规则Q＞KSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀。Q＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态。Q＜KSP时，溶液为未饱和溶液，沉淀三、课内探究探究点一沉淀的溶解与生成1．根据沉淀溶解平衡及溶度积规则，分析回答下列问题：(1)已知胃酸主要是盐酸，其的PH值为0.9-1.5，误服钡离子0.2-0.5g会引起中毒。BaCO3和BaSO4都难溶于水，其KSP分别为5.1×10-9mol2•L-2和1.×10-10mol2•L-2。在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？结合课本P96文字解释之。(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？(3)写出溶洞中美丽的石钟乳、石笋、石柱的形成过程中所涉及的化学反应方程式。用沉淀溶解平衡知识解释探究点二沉淀的转化1．按下列要求完成实验(1)在一支试管中加入2mL0.1mol·L－1的ZnSO4溶液，再滴加1mol·L－1的Na2S溶液可观察到的现象是。(2)静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1mol·L－1的CuSO4溶液，振荡试管。观察到的现象是。(3)上述实验中发生反应的离子方程是①②(4)试用沉淀溶解平衡的原理分析解释(2)中实验现象的变化。沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。2．沉淀转化在生活中的应用(1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2＋的离子方程式。(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？(3)锅炉形成的水垢中常含有CaSO4，除去方法是CaSO4(s)eq\o(――→,\s\up7(Na2CO3))CaCO3(s)eq\o(――→,\s\up7(盐酸))Ca2＋(aq)，写出有关反应的化学方程式。四、课堂练习1．下列说法中正确的是()A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO3－，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚2．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S3．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36mol2·L－2。下列说法正确的是()A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，FeS最先沉淀D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂4.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+（aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9.L-9残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,这会对牙釉质产生怎样的影响？应采取什么