2017鲁科版选修4 沉淀溶解平衡 学案.docx

第三节沉淀溶解平衡
1．了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解。(重点)
3．能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分析，并能解释一些生活问题。(难点)
沉淀溶解平衡与溶度积[基础·初探]
教材整理1沉淀溶解平衡
1．概念
在一定条件下，当难溶固体溶解的速率与离子结合成难溶固体的速率相等时，溶液中离子浓度、固体的量保持不变的状态。
2．特点
(1)动：沉淀溶解平衡是一种动态平衡。
(2)等：v(沉淀)＝v(溶解)≠0。
(3)定：平衡时，离子浓度不变，固体的量不变。
(4)变：改变影响平衡的条件，平衡被破坏，会发生沉淀的溶解、生成或转化。
3．表示方法
如PbI2的沉淀溶解平衡，可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
教材整理2溶度积常数
1．定义
在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积，符号为Ksp。
2．表达式
以PbI2沉淀溶解平衡为例：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp＝[Pb2＋][I－]2。
3．意义
溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的弱电解质，Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
4．影响因素：
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
[探究·升华]
[思考探究]
影响PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡的因素：
问题思考：
(1)利用平衡移动原理，预测将观察到什么现象？
【提示】上层清液滴入KI浓溶液后，有黄色沉淀产生。
(2)若用氯水代替KI浓溶液，预测将观察到什么现象？
【提示】黄色固体逐渐溶解。
(3)一定温度下，在氯化银悬浊液中，存在着如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，判断下表中加入不同物质时的平衡移动情况及溶液中各项的变化：
加入物质平衡移
动方向AgCl
溶解度c(Ag＋)c(Cl－)盐酸________________________AgNO3溶液________________________NaCl固体________________________NaBr固体________________________氨水________________________水________________________【答案】向左减小减小增大向左减小增大减小向左减小减小增大向右增大减小增大向右增大减小增大向右不变不变不变
(4)改变溶解平衡可改变溶解度，但溶度积一定被改变吗？
【提示】不一定。溶解平衡受多种因素的影响，而溶度积只受温度的影响，只要温度不变，溶度积就不变。
[认知升华]
影响沉淀溶解平衡的因素
1．内因：物质本身的溶解性大小。
2．外因：遵循勒·夏特列原理。
影响因素平衡移动方向Ksp变化
温
度升高温度向吸热方向移动，多数为溶解方向多数增大降低温度向放热方向移动，多数为沉淀方向多数减小浓
度加水向溶解方向移动不变加入相同离子向生成沉淀方向移动不变加入与体系中离子发生反应的离子向溶解方向移动不变[题组·冲关]
题组1沉淀溶解平衡
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
【解析】虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时，c(Ag＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确；v(沉淀)＝v(溶解)是溶解平衡的特征，B项正确。
【答案】B
2．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()
A．AgCl的沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低
【解析】AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，A项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，C项正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确。
【答案】B
3．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下