高考化学实验专题8：实验设计评价.doc

高考化学实验专题8：实验设计评价I.基本要求了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。能根据实验试题要求．做到：1.设计、评价或改进实验方案。2.了解控制实验条件的方法。3.分析或处理实验数据，得出合理结论。4.绘制和识别典型的实验仪器装置图。II.基本内容1.化学实验方案设计的一般步骤：化学实验方案设计物质的制备实验方案设计物质的性质实验方案设计物质的检验实验方案设计综合性实验方案设计实验目的→实验原理→方案设计→仪器选择与组装→实验操作→实验现象与数据记录→数据处理与分析→实验报告。2.化学实验方案设计的一般类型：2.1物质制备实验方案设计：物质制备实验方案的设计的一般思路：实验目的实验原理实验用品选择根据信息结合产物的性质设计方案方案一方案二方案三结合实验方案设计的基本原则，选择最优方案具体方案设计2.2物质的性质实验设计分析物质的结构或所属类型典型代表物的性质物质可能具有的一系列性质设计出合理的实验方案推测设计的基本思路：对物质性质的求证，关键在于设计出简捷的实验方案，做到操作简单，现象明显，而且安全性好。2.3.物质检验实验方案的设计物质检验实验方案的设计基本思路：利用物理性质(如颜色、状态、气味、密度等)或化学性质进行物质检验，使被检物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象(生成气体、沉淀、显现特殊颜色等)，从而确定该物质的存在。物质检验方案设计中的试剂选择(1)证明酸性：①pH试纸或酸碱指示剂；②与Na2CO3溶液反应；③与Zn等反应。(2)证明弱酸性：①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液酸碱性；③测量稀释前后pH的变化。(3)证明氧化性：与还原剂（如KI、SO2、H2S等）反应，产生明显的现象。(4)证明还原性：与氧化剂（如KMnO4、浓HNO3等）反应，产生明显的现象。(5)证明为胶体分散系：有丁达尔效应。(6)证明有碳碳双键（或三键）：使溴水或酸化的KMnO4溶液褪色。(7)证明酚羟基：①与浓溴水反应产生白色沉淀；②与FeCl3溶液发生显色反应（紫色）。(8)证明醛基：①与银氨溶液作用产生光亮银镜；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀Cu2O。(9)证明醇羟基：与羟酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有水果香味。(10)比较金属的活动性：①与水反应的剧烈程度；②与酸反应的快慢；③与盐溶液反应；④组成原电池；⑤形成的阳离子在电解池阴极的放电顺序；⑥最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。(11)比较非金属的活动性：①置换反应；②与H2反应的难易及形成的气态氢化物的稳定性；③气态氢化物的还原性强弱；④最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。(12)比较酸（或碱）的酸（或碱）性强弱：较强的酸（或碱）能制得较弱的酸（或碱）。2.4.综合性实验方案的设计综合性实验方案的设计，主要以教材内容为主考查学生的基本操作、基本技能或考查学生对典型实验有关而又易忽略和重要细节的掌握情况。解答此类题必须依据反应原理、基本实验操作和亲自动手实验的经验来解答。3.评价化学实验方案设计的基本原则：①科学性：实验原理，准确，实验流程合理。②安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。③可行性：条件允许，效果明显，操作正确。④简约性：做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。⑤经济性：原料利用率用高，所用原料易得，价廉物美。III.专题训练1(09-tjlz3).下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液2(10-bjlz-9).用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色3(10-zjlz-13).某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色.⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子