陕西省咸阳百灵中学2016-2017学年高二上学期第二次月考化学试题 WORD版缺答案.doc

咸阳百灵中学2016~2017学年第一学期第二次月考高二化学试题命题人：李维审题人：杜红月一、选择题：（每小题3分，共48分）1．下列电离方程式中，正确的是()A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．NaCl===Na＋＋Cl－D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋2．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.9×10－107.2×10－41.8×10－56.4×10－6则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO23．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存5．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性6．如果25℃时，Kw＝1.0×10－14，T℃时，Kw＝1.0×10－12。这说明()A．T℃时的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．Kw和K电离无直接关系7．下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)8．下列各物质的溶液显酸性的是()A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaClD．CH3COOK9．在未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是()A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液10．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)＝c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)11．将10mLpH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为()A．2B．2<pH<7C．1<pH<2D．无法判断12．如图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列说法正确的是()A．ab直线上任意点溶液均显中性B．b点时，溶液的pH＝6，显酸性C．图中温度T1>T2D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点13．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)，则下列叙述正确的是()A．中性溶液的AG＝1B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.1mol·L－1NaOH溶液的AG＝12D．常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG＝1214．在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A．加入适量纯CH3COOHB．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释15．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是()A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大16．下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)班级：姓名：学号（后两位）：选择题答案填写处：题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题：（共31分，除第19小题外，每空2分）17．电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质ABA＋＋B－的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式。18．水是一种极弱的电解质，极难电离。请填空:(1)水的电离方程式是。水的电离常数表达式是K电离＝。水的离子积常数的表达:Kw=。(2)常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，则纯水中c(H＋)＝_mol·L－1；若某酸溶液中c(H＋)＝1.0