福建省莆田第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）.doc

福建省莆田第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子【答案】B【解析】【详解】A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不选A；B.M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故选B；C.最外层电子数是核外电子总数的的原子是Br，Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，属于同种元素原子，故不选C；D.2p能级有一个未成对电子的基态原子可能是B或F，价电子排布为2s22p5的原子是F，故不选D；故答案选B。2.下列有关电子排布图的表述正确的是A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B原子的核外电子排布图【答案】A【解析】【详解】A.符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确；B.根据洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，则违背了洪特规则，故B错误；C.N原子的价电子数为5，其价电子排布图为：，故C错误；D.表示处于基态的B原子的核外电子排布图，故D错误。故选A。3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I4……R7401500770010500①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】B【解析】【详解】从表中所给短周期元素R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；①．最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故①错误；②．最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正确；③．同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故③正确；④．R元素可能是Mg或Be，故④错误；答案选B。4.下列说法中不正确的是A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B.CCl2F2无同分异构体，说明碳原子采用sp3杂化C.同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性就越强，氧化性越强D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物，是离子化合物【答案】C【解析】【详解】A．原子数相同，价电子总数相同的微粒互为等电子体，N2O与CO2的原子数相同，价电子总数相同，CCl3F与CCl2F2的原子数相同，价电子总数相同，它们互为等电子体，故A说法正确；B．CCl2F2无同分异构体，说明它是立体结构而不是平面结构，则碳原子采用sp3方式杂化，故B说法正确；C．化合价的高低与酸性的强弱、氧化性强弱没有必然关系，比如氯元素的含氧酸，氧化性顺序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次减弱)，但是HClO的酸性最弱，故C错误；D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物为Na2O，Na2O为离子化合物，故D正确；答案选C。5.以下有关元素性质的说法不正确的是A.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B.具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D.电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的f区【答案】D【解析】【详解】A．核外电子排布：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，则①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上