福建省莆田第一中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题.doc

福建省莆田第一中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1B-11N-14第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（每小题只1个选项符合题意；1-14题每题2分，15-20题每题3分）1．下列化学用语表示不正确的是()A．乙醇的结构简式：C2H5OHB．乙烯的最简式(实验式)：CH2C．CSO的电子式：D．Cl-的结构示意图：2．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是()A．CH2==CH—C≡NB．CH2==CH—CH2—CH==CH2C.D．CH2==CH—CH==CH23．下列各组物质不属于同系物的是()①CH2==CH—COOH和油酸C17H33COOH②和③正丁烷和新戊烷④CH3CH2CHO和A．①③B．①④C．②③D．②④4.下列说法中正确的是()A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子B．CO2与SO2的中心原子杂化类型相同，立体构型相同C．分子中含有1个手性碳原子D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸5.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A.B.C.D.6.下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是()7.一种元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关它的描述正确的有()A.在周期表中电负性最大B.在周期表中第一电离能最大C.在周期表中原子半径最小D.核外电子只有7种运动状态8.某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A.IBB.ⅡAC.ⅡBD.Ⅷ9.下列性质描述符合分子晶体的是()A．熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97g·cm－310.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应11.铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是()A．δ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．α­Fe晶胞边长若为acm，γ­Fe晶胞边长若为bcm，则两种晶体密度比为b3∶a3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同12.下列说法中错误的是（）A．在NH4+和Fe(CO)5中都存在配位键B．SO2、SO3都是极性分子C．SiHCl3水解反应生成物之一有H2【已知电负性：H-2.1；Si-1.8】D．离子晶体随着离子间距的减小，晶格能增大，晶体熔点升高13．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）14.下列物质的结构或性质与氢键无关的是()A.乙醇的沸点B.冰的密度C.氢化镁的晶格能D.DNA的双螺旋结构15.SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图如右，则断裂1molS—F键需吸收的能量为()A．155kJB．247.3kJC．327kJD．406.7kJ16.最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物：[HC60]＋[CB11H6Cl6]－，这个反应看起来很陌生，但反应类型却跟下列化学反应中的一个相似，该反应是()A.SO3＋H2O=H2SO4B.NH3＋H2O=NH3·H2OC.NH3＋HCl=NH4ClD.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH-17.下列叙述正确的是（）A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.通过比较氯的化合价即可确定氧化性：高氯酸>次氯酸D.元素电负性大的原子第一电离能也一定大18.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是()A．催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率19.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如右，下列说法正确的是()A．图显示：起始时的2个H2O分子最终都参与了反应B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程C．过程Ⅲ只生成了