福建省厦门一中2017届高三下学期开学考试化学试卷 WORD版含解析.doc

福建省厦门一中2017届高三下学期开学考试化学试卷一、选择题1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B.硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．下列说法中正确的是A.同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比3．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是A.原子半径和离子半径均满足：Y<ZB.氢化物的沸点不一定是：Y>RC.最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性4．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A.①②③均属于氧化还原反应B.H2和HCl均可循环利用C.SiO2是一种坚硬难熔的固体D.SiHCl3摩尔质量为135.5g5．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是A.H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B.Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C.NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成6．常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)B.pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡C.pH由8～11时，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变D.pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)7．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是A.a为直流电源的负极B.阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C.阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D.电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室二、推断题8．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________．（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：①组成单质A的元素在周期表中的位置为________________．②X可能为____________（填代号）．a．NaHCO3b．Na2CO3c．Na2SO3d．Al(OH)3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________________．②A的电子式为____________________。③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）．a．盐酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．则A与H2O反应的化学反应方程式为______．E是__________（填化学式）。9．塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：已知以下信息：①②(-R1、R2表示氢原子或烃基)③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示（1）C的结构简式为______________，E中所含官能团的名称是______________；（2）写出下列有关反应的化学方程式：①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:______________；②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________；该反应的反应类型为______________；（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________